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Propriétés macroscopiques des liquides - Coggle Diagram
Propriétés macroscopiques des liquides
Propriétés liées aux phénomènes de transport
viscosité
viscosité cinématique :
si laminaire et avec t > 100 s :
d'autant + élevée que les interactions entre molécules sont + fortes
fluide newtonien = viscosité constante à T donnée quelle que soit la contrainte appliquée
Résistance à l'écoulement d'un fluide
viscosité dynamique :
corrélation d'Eyring
conductivité thermique
Théorie de Bridgman
:
vs: vitesse du son
Vm : volume molaire
kB : constante de Boltzman
diffusivité moléculaire
Corrélation de Wilke et Chang
:
χ étant le paramètre d'association du solvant B
μB la
viscosité dynamique de B en cp
VmA le volume molaire du soluté A en cm3
/mol.
conductivité électrique
conductivité d'une solution :
conductivité d'un ion :
= valeur absolue de la valence de l'ion i
= conductivité ionique équivalente de l’ion i
conductimètre = une cellule de mesure de la conductivité électrique des solutions
constituée de deux
plaques de platine parallèles, de surface S, distantes de l qui délimitent un volume de solution à étudier
= l/(S.R)
R = 1/G
Propriétés d'équilibre
masse volumique
:check:
ODG
: 800-1200 kg/m3
Dilatation volumique
: ρ ↘ si T ↗
densité
Tension de surface
tension superficielle
(J.m-2 ou N.m-1)
une phase condensée A (liquide ou solide)
composante dispersive
composante polaire
agents de surface ou tensioactifs ↘
tension interfaciale
entre deux phases condensées A et B
Fowkes
:
Méthodes de mesure
arrachement de Lecomte de Noüy
stalagmométrie
loi approchée de Tate
loi de Jurin
avec h hauteur d'équilibre
Propriétés de changement d'état
Températures et enthalpies de changement d'état définitions
changement d'état
: corps pur évolue d'un état physique vers un autre
pression de vapeur saturante Ps
: Pmax d'existence de la vapeur sèche à T fixée
enthalpie massique de transition de phase
: Énergie nécessaire pour réaliser une transition de phase de l'unité de masse d'un corps pur de manière réversible à T et P cste
enthalpie molaire de changement d'état
: Énergie qu'il faut fournir pour faire passer une mole de corps pur d'un état à un autre
enthalpie molaire de vaporisation
Loi de Clapeyron :
Dissolution en 2 étapes
Étape de dissociation
Dissociation des ions constitutifs ⇒ vaincre l'énergie de cohésion du réseau cristallin =
énergie réticulaire
A charge identique, + ions petits + Eret ↗
Eret > 0
dépend de la charge et de la taille des ions constitutifs de la maille cristalline
Étape d'hydratation
interactions entre les molécules d'eau et les ions dissociés s'établissent
Enthalpie molaire d’hydratation
< 0
Exemple du Sel XY
