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HIDROCARBUROS, ALCANOS - Coggle Diagram

- - - - los anillos de 6 carbonos en adelante tienen la reactividad equivalente a los compuestos de
      - Al tener una estructura mas compleja, los anillos que los hidrocarburos de cadena abierta,
      - sus estructuras son mas compactas así como sus características físicas y químicas como
      - densidad, punto de ebullición, punto de fusión, fuerza de enlace
    - - En la industria química los cicloalcanos son fundamentales. Por ejemplo:
      - Ciclohexano: Es el más importante de todos, forma parte de la gasolina y con hidrogenación se puede obtener un hidrocarburo aromático muy importante llamado
        benceno. Puede presentar diferentes formas como la silla o el bote.
      - La forma de bote está ligeramente más elevada en energía que la forma de silla.
  - - - Las propiedades físicas de los cicloalquenos dependen del peso molecular, de la cantidad
        de enlaces dobles que posea y de los radicales que estén unidos a ellos.
      - El estado físico de los dos primeros ciclos (C3 y C4) son gases, hasta el C10 son líquidos
        y de ahí en adelante son sólidos.
      - El punto de ebullición de los cicloalquenos es mayor comparado con el de los cicloalcanos
        de igual número de átomos de carbono. Esto se debe a la densidad electrónica provocada por los enlaces π (pi) del doble enlace, mientras que el punto de fusión disminuye.
    - - En la medicina y odontología como los polímeros (como materiales de relleno en las piezas
        dentales)
      - Las aplicaciones de los cicloalquenos se encuentran en industrias petroquímicas para la
        generación de polímeros y plásticos, también se encuentran en procesos de maduración de
        frutas.
  - - - Los tres primeros cicloalquinos son gases, los demás son líquidos y sólidos. A medida que
        aumentan los números de carbono aumentan sus propiedades como la densidad, punto de
        fusión y punto de ebullición.
      - Son compuestos de baja polaridad, por lo que sus propiedades físicas son muy semejantes a
        la de los alquenos. Son insolubles en agua, solubles en disolventes no polares, son menos
        densos que el agua.
    - - El acetileno se emplea como materia prima en la obtención de ácido acético y fabricación
        de monómeros, que son utilizados en la obtención de cauchos sintéticos y plásticos.
      - Por lo general son solventes en sus formas más saturadas y estables. Además de contar con
        unidades cíclicas internas, encuentran interesantes y prometedores usos como fármacos
        anticancerosos; tal es el caso de la Dinemicina A
  - - - Son insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos. Sus puntos de fusión y de
        ebullición suelen ser un poco más altos que los de sus análogos alifáticos y, como ellos, son
        inflamables.
    - - Encontramos derivados aromáticos en muchas macromoléculas presentes en la naturaleza,
        como vitaminas, feromonas, hormonas, etc.
      - El benceno se utiliza como aditivo en combustibles para motores, como disolvente de
        grasas, en la síntesis de pinturas, insecticidas, explosivos, detergentes, etc.
- - - - Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno.
        El eteno o etileno es un gas que se produce en frutas durante la maduración. Esto hace que la cascara cambie de color y que se ablande la fruta.
    - - gual que en los alcanos, los puntos de fusión y de ebullición aumentan a medida que crece el numero de carbonos de la cadena carbonada. Los tres primeros son gases a temperatura ambiente.
      - Las propiedades físicas y la temperatura de los isómeros geométricos son distintas. Los isómeros CIS tienen los puntos de ebullición mas altos que los TRANS.
      - La estructura electrónica del doble enlace les permite actuar como donadores de electrones y por ello son mas reactivos que los alcanos
  - - - Los tres primeros son gases y sus puntos de ebullición y de fusión aumentan al incrementarse el numero de carbonos que forman la cadena.
      - Son insolubles en agua, pero bastante solubles en los disolventes orgánicos.
      - Químicamente, son compuestos reactivos a causa de sus triples enlaces.
      - Las reacciones mas características son las de adición al triple enlace de moléculas como hidrogeno, halógenos, agua, etc. En una primera adición el triple enlace pasa a ser doble y se puede seguir adicionando hasta conseguir un enlace sencillo.