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PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS DE LA TP, radiospeque, desktop…
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS DE LA TP
¿Qué son?
Propiedades que varían de forma periódica con su nº atómico (z)
¿Cuáles son?
Afinidad Electrónica (AE)
Energía mínima
Que un átomo en estado desprende
Cuando
Capta un e-
Forma un anión
¿Cómo varía en la TP?
Este aumenta
En un grupo
Al aumentar Z
En un periodo
Al disminuir Z
Energía de Ionización (EI)
Energía mínima necesaria
Para
Arrancar el e- más externo de un átomo
Obtener un ión monopositivo
En estado fundamental
¿Cómo varía en la TP?
Este aumenta
En un grupo
Al aumentar Z
En un periodo
Al disminuir Z
Ejemplo de la Energía de Ionización en el agua
Electronegatividad (EN)
Mide la tendencia que tiene un átomo
A atraer hacia sí mismo
El par de e- de un enlace
Esta será más alta en
Los elementos con más apetencia por los e-
Como los
Halógenos
En la TP
Varía igual que
Energía de Ionización
Afinidad Electrónica
Linus Pauling
Estableció una escala de
Electronegatividades
Con valor max
4
Con valor min
0,7
Radio Atómico
Distancia entre el centro de dos núcleos
Estos son
De un mismo elemento
Y están
Enlazados entre sí
¿Cómo varía en la TP?
Este aumenta
En un periodo
Al disminuir Z
En un grupo
Al aumentar Z
Radio Iónico
Es igual que el radio atómico
Pero
Hace referencia a un ión
(Átomo que ha ganado o perdido un e-)
El radio
Comparado con el elemento neutro
En los Cationes
Será siempre menor
En los Aniones
Será siempre mayor
Carácter Metálico
Capacidad para perder e-
En los elementos
En la TP
Varía de forma inversa a
Electronegatividad
¿Por qué?
Los metales tienden a
Ceder e-
Son poco electronegativos
Los no metales tienden a
Captar e-
Son muy electronegativos
Diferencia entre Radio de Átomos neutro y Radio Iónico
Ejemplo de Afinidad Electrónica en el flúor
Electronegatividad en la TP
Así aumenta el carácter metálico en la TP
