Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
เรื่อง กรด-เบส - Coggle Diagram
เรื่อง กรด-เบส
9.สารละลายบัฟเฟอร์
บัฟเฟอร์กรด
กรดอ่อน+เกลือของกรดอ่อน
บัฟเฟอร์เบส
เบสอ่อน+เกลือของเบสอ่อน
ปฏิกิริยากรดแก่กับเบสอ่อนที่มากเกินพอ
ปฏิกิริยาเบสแก่กับกรดอ่อนที่มากเกินพอ
1.สมบัติทั่วไป
กรด
-รสเปรี้ยว
เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีแดง
กัดกร่อน
ค่าph มากกว่า7
เบส
รสฝาด
เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
ลื่นมือ มีฟอง
ค่าph น้อยกว่า7
2.กรด-เบส
กรด แตกตัวได้ H+ หรือ H3O+
กรดแก่ (แตกตัวหมด) ไม่มีค่าk
กรด Hydro (มีH) เช่น HCl HBr HI
กรด Oxy (มีO) เช่น HNO3 HClO3 HClO4 H2SO4
กรดอ่อน (แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงบางส่วน) มีค่าka
เช่น HCN HF H2CO3 CH3COOH HCOOH
เบส แตกตัวได้ OH-
เบสแก่ (แตกตัวหมด) ไม่มีค่าk
เบสอัลคาไลน์ (1A) เช่น LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
เบสอัลคาไลน์เอิร์ธ (2A) เช่น Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
เบสอ่อน (แตกตัวเป็นไออนได้เพียงบางส่วน) มีค่าkb
เช่น NH3 urea aniline
4.การแตกตัวของกรด เบส และน้ำ
สมการการแตกตัวของกรดอ่อนเบสอ่อน
สมการการแตกตัวของกรดแก่เบสแก่
การแตกตัวของกรด-เบสและน้ำ
ค่าคงที่การแตกตัวของน้ำที่อุณหภูมิ 25 องศา(kw) เท่ากับ 1 x 10กำลัง-14
กรดอ่อนมีค่า ka เบสอ่อนมีค่า kb
8.การไทเทรต
อินดิเคเตอร์กับการไทเทรตกรด-เบส
อินดิเคเตอร์กรด-เบส ที่เหมาะสมกับปฏิกิริยาการไทเทรตจะต้องมีค่า pH ที่จุดกึ่งกลางช่วงการเปลี่ยนสีใกล้เคียงหรือเท่ากับ pH ที่จุดสมมูลของปฏิกิริยา และจุดยุติที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี
1.การไทเทรตกรดแก่กับเบสแก่
มีจุดสมมูลph ประมาณ7
2.การไทเทรตกรดอ่อนกับเบสแก่
มีจุดสมมูล pH มากกว่า 7
3.การไทเทรตกรดแก่กับเบสอ่อน
มีจุดสมมูลph น้อยกว่า7
4.การไทเทรตกรดอ่อนกับเบสอ่อน
ไม่นิยมการทำไทเทรต
3.ทฤษฎีกรด-เบส
ทฤษฎีกรด-เบสอาร์เรเนียส
กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน(H+ หรือ H3O+)
สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน(OH- )
ทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี
กรด คือ สารที่ให้โปรตอน
เบส คือ สารที่รับโปรตอน
*คู่กรด-คู่เบส สารมีการถ่ายโอนไฮโดรเจน โดยคู่กรดจะมีไฮโดรเจนมากกว่าคู่เบส 1ตัว
3.ทฤษฎีกรด- เบสของลิวอีส
กรด คือ สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่ จากเบส แล้วเกิดพันธะโคเวเลนต์
เบส คือ สารที่สามารถให้อิเล็กตรอนคู่ในการเกิดพันธะโคเวเลนต์
5.สมบัติกรด-เบสของเกลือ
ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส
เป็นปฏิกริรยาระหว่างไอออนบวกกับไอออนลบทำปฏิกิริยากับน้ำแล้วทำให้สารละลายมีฤทธิ์เป็นกรดหรือเบส
เกลือที่เกิดจากกรดแก่กับเบสแก่
สารละลายที่เกิดจะเป็นกลาง
เกลือที่เกิดจากกรดแก่กับเบสอ่อน จะมีสมบัติเป็นกรด (H+ หรือ H3O+)
เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสแก่ จะมีสมบัติเป็นเบส (OH-)
เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสอ่อน จะต้องเปรียบเทียบค่า ka และkb
6.PH ของสารละลายกรด-เบส
พิจารณาจาก ความแตกต่างของไฮโดรเนียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออน
7.
ปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดและเบส
ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสที่พอดีกัน เรียกว่า ปฏิกิริยาสะเทิน
กรด+เบส จะได้เกลือและน้ำ
1.กรดแก่+เบสแก่ = เกลือกลาง ph=7
2.กรดแก่+เบสอ่อน= เกลือกรด phน้อยกว่า7
4.กรดอ่อน+เบสอ่อน ให้ดููที่ค่า kaกับkb
3.กรดอ่อน+เบสแก่ =เกลือเบส phมากกว่า7
