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Tipos de enlace químico Elaboro: Alondra Ramírez Ramírez
ENLACE IONICO
Es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas, que se han formado por transferencia de electrones
Transferencia de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja electronegatividad)
a un átomo no metálico (alta electronegatividad).
Este enlace se establece entre elementos metálicos y no metálicos, sin formar moléculas sino redes
cristalinas.
El metal alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo:
electrones (convirtiéndose en catión). El no metal gana electrones (convirtiéndose en un anión). Catión y anión tienen
cargas opuestas, por lo que se atraen eléctricamente y se produce así el enlace entre ellos.
ENLACE METALICO
El enlaces entre los metales se trata de una interacción (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube)
mantiene unidos a los átomos metálicos y explica algunas de las propiedades características de los metales y sus aleaciones.
La conductividad del calor , la
electricidad, la tenacidad, la alta densidad, la maleabilidad y ductilidad de
los metales.
Explica:
La teoría del mar de electrones explicar el enlace metálico, que consiste
en iones metálicos con carga positiva (cationes) en una red tridimensional
en la que los electrones de valencia débilmente sujetos se mueven con
libertad a través del metal, a la manera de un fluido como el mar.
Los metales cuyos electrones están sujetos con menos fuerza son los mejores conductores de la electricidad .
Propiedades:
• Se forman entre metal y no metal
• La diferencia de electronegatividad es alta (mayor o igual a 1.7)
• Son solubles en agua.
• No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí conducen la electricidad en estado líquido o disuelto en agua. • Son sólidos con formas cristalinas definidas
• Son duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición.
ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí a los átomos no metálicos
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia)
tendencia a ganar electrones más que a cederlos comparten sus electrones de valencia para adquirir la estabilidad y así la estructura electrónica de gas noble.
los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí debido a su alta electronegatividad.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos
Se forman así moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
se establece mediante el proceso de compartir electrones, podemos distinguir dos tipos diferentes:
Enlace covalente polar: Se da cuando los electrones que se comparten son dos no metales
Enlace covalente no polar: Se refiere a la unión de dos átomos de no metales de igual electronegatividad por medio de un par de electrones que se comparten por igual.
Los compuestos covalentes tienen propiedades
✓ A diferencia de los compuestos iónicos que son sólidos a temperatura ambiente, los covalentes se presentan en los tres estados de agregación.
✓ Los compuestos covalentes no polares no conducen la corriente eléctrica, por lo que se usan como aislantes y tienden a ser insolubles en agua
✓ Los compuestos covalentes polares son semiconductores y solubles en agua.
Los compuestos covalentes se presentan en los tres estados de agregación. Entre los compuestos sólidos están el azúcar de mesa, la mantequilla y las ceras, en estado líquido el alcohol etílico, la gasolina y el petróleo; y en estado gaseoso el oxígeno, el nitrógeno y el gas natural.
✓ En general sus puntos de fusión son bajos, aunque éstos pueden variar con la polaridad y el peso molecular.
SUSTANCIAS CON ENLACES IONICO
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de plata (AgNO3)
Fluoruro de litio (LiF)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
SUSTANCIAS CON ENLACE METALICO
Enlaces entre los átomos de platino (Pt).
Enlaces entre los átomos de aluminio (Al).
Enlaces entre los átomos de galio (Ga).
Enlaces entre los átomos de iridio (Ir).
SUSTANCIAS CON ENLACE COVALENTE
Agua (H2O). H-O-H (dos enlaces simples)
Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)
Nitrógeno puro (N2). N≡N (un enlace triple)
Ácido cianhídrico (HCN).
