Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NHÓM 6 (TRÀ MY, HƯƠNG GIANG, THU PHƯỢNG, THANH HÀ) SẮT HỢP KIM- HỢP CHẤT…

- - - - Chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước.
      - Dễ bị oxi hóa thành sắt (III) hiđroxit màu nâu đỏ trong không khí
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
      - Có tính bazơ (tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) tạo nên muối sắt (II))
      - Điều chế: trong môi trường không có oxi để thu được sản phẩm tinh khiết
    - - Đa số tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước.
      - Dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III)
        2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
        
        Chú ý: dung dịch muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt (II) sẽ chuyển dần thành muối sắt (III)
      - Điều chế: cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng:
        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
        FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2
    - - Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên, không tan trong nước
      - Tác dụng được với axit sinh ra muối sắt (II) còn khi tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh thì thu được muối sắt (III)
        
        3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
      - Điều chế bằng cách dùng CO hay H2 khử sắt (III) oxit ở 500oC
        Fe2O3 + CO -(to)→ 2FeO + CO2
  - - - TCVL
        
        Rắn, nâu đỏ, ko tan
      - TCHH
        
        T/d dd axit -> muối sắt(III)
        2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 --> Fe2(SO4)3+6H2O
      - Điều chế
        
        DD kiềm vs muối sắt (III)
        FeCl3+ 3NaOH --> Fe(OH)3 +3 NaCl
    - - TCVL
        
        Tan, kết tinh thường ở dạng ngậm nước
        Vd: FeCl3 +3NaOH --> Fe(OH)3 + 3 NaCl
      - TCHH
        
        Dễ bị khử thành muối sắt (II)
        Fe + 2 FeCl3 --> 3 FeCl2
        Cu + 2 FeCl3 --> 2 FeCl2 + CuCl2
        (hiện tượng: dd từ màu vàng (Fe3+) thành màu xanh (Fe2+/ Cu2+))
      - Ứ/D
        
        Muối FeCl3 : Chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ
    - - TCVL
        
        Rắn, đỏ nâu, ko tan
      - TCHH
        
        Ở nhiệt độ cao, bị CO/ H2 khử thành Fe
        Fe2O3 + 3CO-->(to) 2 Fe+ 3CO2
      - Trong tự nhiên
        
        Quặng hematit --> luyện gang
      - Điều chế
        
        Nhiệt phân Fe(OH)3
        2 Fe(OH)3 -->(to) Fe2O3+ 3H2O
- - - - • Là hợp kim của sắt với cacbon (2-5% khối lượng C)
        • Ngoài ra còn 1 lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S...
    - - 1⃣ GANG XÁM
        
        • Gang chứa C dạng than chì
        • Sử dụng: đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa
      - 2⃣ GANG TRẮNG
        
        • Gang có màu sáng hơn gang xám chứa ít C hơn, C chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C)
        • Sử dụng: luyện thép
  - - - • Là hợp kim của sắt chứa 0,01%-2% khối lượng C
        • Ngoài ra còn lượng nhỏ Si, Mn, Cr, Ni,..
    - - 1⃣ THÉP THƯỜNG (THÉP C)
        
        thép mềm
        
        • Chứa không quá 0,1% C
        • Sử dụng: Vì mềm —> dễ gia công, kéo sợi,
        cán thành lá thép chế tạo vật dụng..
        
        thép cứng
        
        • Chứa trên 0,9% C
        • Sử dụng: Chế tạo công cụ, chi tiết máy: vòng bi, vỏ xe bọc thép..
      - 2⃣ THÉP ĐẶC BIỆT
        
        • Là đưa thêm vào thép thường 1 số nguyên tố làm thép có tính chất đăc biệt
        • VD:
        
        Thép chứa 13% Mn rất cứng, dùng làm máy nghiền đá
        
        Thép chứa 20% Cr và 10% Ni rất cứng, không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao..) và dụng cụ y tế ..
        
        Thép chứa 18% W, 5% Cr rất cứng -> chế tạo máy cắt, gọt, máy nghiền đá
- - - - Có tính khử trung bình
      - Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, số oxi hóa là +2
      - Tác dụng với chất oxi hóa mạnh, số oxi hóa là +3
    - - Ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hóa đến +2 hoặc +3
      - Tác dụng với lưu huỳnh
        
        Fe(0) + S(0) => FeS ( +2 -2)
      - Tác dụng với oxi
        
        Fe +2O2 => Fe3O4
      - Tác dụng với clo
        
        2Fe+3Cl2=> 2FeCl3
    - - Với dd HCl, H2SO4 loãng
        
        Fe+H2SO4=>FeSO4+H2
      - Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nóng
        
        Khử N (+5) hoặc S( +6) đến số oxi hóa thấp hơn. Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3
        
        Fe+4HNO3 (l) => Fe(NO3)3 +NO+2H2O
        
        Fe bị thụ động bởi các axit HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội
    - - Fe có thể khử được ion các KL đứng sau nó trong dãy điện hóa của kim loại.
      - Fe+CuSO4 => FeSO4+Cu
    - - Sắt không khử được với nước ( ở to thường) và khử được hơi nước tạo ra H2 và Fe3O4 hoặc FeO ở nhiệt độ cao
      - 2Fe+4H2O => Fe3O4 +4H2 ( to< 570 độ C)
      - Fe+H2O => FeO +H2 ( to > 570 độ C)
  - - - Có trong các quặng:quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2)