Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI, Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓, Cu2+ + 2e -> Cu.…
PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Nhiệt luyện
Đối tượng: các kim loại có
tính khử trung bình
(Zn, Fe, Sn, Pb, …) trong công nghiệp.
Mục đích : thường dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp
Phượng pháp: Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như
C, CO, H2
hoặc các
kim loại hoạt động
Ví dụ
PbO + H2 -> Pb + H2O (t)
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe +3CO2 (t)
Điện phân - khử ion KL bằng dòng điện
Điện phân nóng chảy
Kl tính
khử mạnh
Na,K,Ca,Mg,Al
2Al2O3--> 4Al+3O2
VD
2NaCl → 2Na + Cl2
Điện phân dung dịch
Điều chế kim loại hoạt động
trung bình hoặc yếu
( KL sau Al)
Ví dụ
điện phân dung dịch CuCl2
Lượng chất thu được ở điện cực
Công thức định luật Faraday
:
m=AIt/nF
m: khối lượng chất thu được ở điện cực
F: Hằng số Faraday (F=96 500)
I: cường độ dòng điện (A)
t: thời gian điện phân (s)
n: số e mà nguyên tử hoặc ion cho hoặc nhận
A: Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực
Thủy Luyện
Ví dụ
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu↓
Đối tượng:
KL có mức hoạt động
trung bình và yếu
Phương thức:
Khử những ion KL cần điều chế bằng KL có tính khử mạnh Fe,Zn
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
Cu2+ + 2e -> Cu
.
.
.
._._2Cl- -> Cl2 +2e
CuCl2 –dpdd> Cu + Cl2
Catot
.
.
.
.
.
._Anot