Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI, nếu gốc axit ko chưa Oxi:2Cl- --->Cl2…
PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Phương pháp nhiệt luyện
đối tượng
kim loại có mức độ hoạt động trung bình, yếu (đứng sau Al): Zn, Fe, Sn, Pb...
Phương thức điều chế
khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al.
Chú ý:
các chất khử như C,CO, hoặc H2 chỉ khử được oxit kim loại sau Al
VD
Fe2O3+3CO (to) → 2Fe+3CO2
PbO+H2 (to)→ Pb+H2O
Phương pháp thủy luyện
nguyên tắc
Dùng những dd thích hợp, như ddH2SO4, NaOH, NaCN…để hòa tan kim loại hay hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng.
Sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạnh hơn, như Fe, Zn…
Thí dụ
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
phạm vị áp dụng
điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học yếu như Au, Ag, Hg, Cu…
3. PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN PHÂN
Điện phân hợp chất nóng chảy
:fire:
nguyên tắc
Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).
KL hoạt động mạnh (nhóm I A,II A và Al)
VD
Điện phân MgCl2 nóng chảy để đ/c Mg
Ở catot: Mg2+ + 2e -> Mg
Ở anot: 2Cl- -> Cl2 + 2e
MgCl2 -đpnc-> Mg + Cl2
các điện cực
Cực âm(catot:K)
xảy ra quá trình khử
Cực dương(anot:A)
xảy ra quá trình oxi hoá
Cực âm (catot):
:green_cross:
Tính lượng thu được ở các điện cực
Khối lượng các chất thu được ở điện cực
m=AIt/ nf
Trong đó m: khối lượng chất thu được ở điện cực; A: Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực; n: số electron mà ngtu hoặc ion đã cho hoặc nhận; I: Cường độ dđ; t: thời gian điện phân; F: hằng số Faraday (F=96000).
Cực dương (anot):
VD: CuSO4 +H2O --->Cu+1/2 O2 +H2SO4 Catot:Cu2+ +2e --->Cu Anot: 2H2O --->4H+O2+4e
Định luật Faraday
m = (AIt) / (nF)
Xác định các chất thu được ở điện cực
phạm vi áp dung
điều chế các kim loại hd trung bình(sau Al) và yếu(sau H)
nguyên tắc
khử các ion kim loại trong dd muối thành kim loại bằng dòng điện 1 chiều
nếu gốc axit ko chưa Oxi:2Cl- --->Cl2 +2e
gốc axit chưa Oxi : nước bị điện phân 2H2O--->4H +O2+ 4e
các cation kim loại từ AL trở về trước: nước bị điện phân: 2e +2H2O---> 2OH- +H2
các cation kim loại sau Al : Mn+ ne -->M
