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Teorías de disociación - Coggle Diagram
Teorías de disociación
Teorías
Arrhenius
Arrhenius decía que un ácido se disocia liberando protones.
Y que una base es aquella que se disocia liberando hidroxilos.
Bronsted Lowri
Lowri decía que toda base es disociada en agua y que esto hace que la solución aumente o disminuya.
pH Y pOH
pH
Es la potencia del hidrógeno que mide la cantidad en un ácido en solución de protones libres.
Todo pH menor a 7 es ácido
Todo pH mayor a 7 es básico
Fórmula: -log(H3O)
pOH
Es una medida de basicidad es decir una concentración de hidroxilos en una disolución..
Fórmula: -log(OH)
Disociación
Constante de acidez (ka)
Son aquellas partes disociadas del ácido divido para el total del ácido disociado
ka=[A][H3O]/HA
Constante de basicidad (kb)
Son las partes de la base disociada entre el total del ácido disociado
kb= [BH][OH]/[B]
Alfa o grado de disociación
El porcentaje del ácido o base disociados.
alfa=(parte disociada/total de molaridad)x100