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TRR: Soluciones acuosas y sus reacciones, disoluciones. - Coggle Diagram

- - - - -. Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución.
  - - - -. Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución.
        -. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas
  - - - -. Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta.
  - - - -.Las partes por millón también se le llama a un indicador de calidad en la industria, de manera que representa las unidades con defectos detectados por cada millón de unidades fabricadas.
- - - - -Es el método más común de expresar la concentración en química. Este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
  - - - -.La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de la disolución.
        -.Se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto.
      - Ejemplo: al tomar un mililitro de H2SO4 con concentración 1 molar, y disolverlo en 99 ml de agua destilada, se efectúa una dilución de 1/100 (uno en cien). La concentración final resultante será de 0.01 molar.
  - - - -. La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas.
      - Ejemplo: Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
        --n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles
        --m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molar.
  - - - -.Para calcular el equivalente químico (EQ) de un soluto se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido o un hidróxido (OH) y el uso de las siguientes fórmulas según el soluto que corresponda:
        EQ Ácido= peso molecular/#de átomos de hidrógeno.
        EQ Base= peso molecular/#de grupo OH
      - Ejemplo: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución:
        -. Peso molecular del Be(OH)2 = 43
        -. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH-
        -. Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / nº de OH- = 43 / 2 = 21,5
        -. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 = 0,93
        -.N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N
  - - - .-La Fracción Molar es una unidad de concentración adimensional.
      - Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua.
        -. nt = moles totales de la disolución = nmetanol + netanol + netanol = 10 + 1+ 8 = 19
        -.xmetanol = nmetanol / nt = 10 / 19 = 0,53
        -.xetanol = netanol / nt = 1 / 19 = 0,05
        -.xagua = netanol / nt = 8 / 19 = 0,42
        -.Podemos comprobar que la solución es correcta ya que la suma de las tres es igual a 1:
        xmetanol + xetanol + xagua = 0,53 + 0,05 + 0,42 = 1