Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chemische bindingen - Coggle Diagram
Chemische bindingen
-
-
-
Na staat in groep Ia, wil dus 1 elektron afgeven om de stabiele edelgasconfiguratie te bereiken en wordt 1x positief geladen.
Cl staat in groep VIIa, wil dus 1 elektron opnemen om de stabiele edelgasconfiguratie te bereiken en wordt 1x negatief geladen.
-
-
-
Na staat in groep Ia, wil dus 1 elektron afgeven om de stabiele edelgasconfiguratie te bereiken en wordt 1x positief geladen.
O staat ik groep VIa, wil dus 2 elektronen opnemen om de stabiele edelgasconfiguratie te bereiken en wordt 2x negatief geladen.
-
-
-
Het totaal aantal moleculen wordt aangegeven door een cijfer voor de brutoformule. Dit cijfer wordt coëfficiënt genoemd.
-
-
-
-
Een element (atoom) wordt voorgesteld als een bol, een molecule wordt voorgesteld als een aaneenschakeling van twee of meerdere bollen.
Op de tekening hiernaast zie je de 2D voorstelling van een watermolecule, dizuurstofmolecule, waterstofatoom, zuurstofatoom en diwaterstofmolecule.
Dit subscript dat aangeeft hoeveel atomen van een bepaalde soort voorkomen in een molecule, wordt index genoemd.
in de molecule H₂ komen 2 waterstofatomen voor
in de molecule H₂O komen 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom voor
-
Oxidatiegetallen
Het oxidatiegetal van een atoom in een verbinding geeft de lading weer die het atoom zou krijgen wanneer de verschuiving van de elektronen naar het meest elektronegatieve element volledig zou zijn.
Het oxidatiegetal wordt weergegeven aan de hand van een Romeins cijfer, voorafgegaan door een plus- of een minteken (behalve als het oxidatiegetal gelijk is aan nul).
-
Uit het groepsnummer in het periodiek systeem kan afgeleid worden hoeveel valentie-elektronen een element heeft en hoeveel elektronen dit element dus wil afgeven of opnemen om de edelgasconfiguratie te bereiken.
Uit de elektronegatieve waarde kan afgeleid worden hoe sterk de drang van een element is om elektronen naar zich toe te trekken. In een verbinding zal het element met de hoogste elektronegatieve waarde dus elektronen ontvangen en zal het element met de laagste elektronegatieve waarde elektronen afgeven.
De structuurformule is een tweedimensionele weergave van de verschillende atomen en de bindingen ertussen.
Hiernaast zie je de structuurformule van dichloor. De streepjes tussen de atomen geven de bindingen tussen de atomen weer. Een streepje tussen twee atomen geeft een enkele binding weer.
Bij de stipvoorstelling worden niet alleen de atomen en de bindingen tussen de atomen weergegeven, maar worden alle valentie-elektronen weergegeven
Hiernaast zie je de stipvoorstelling van dichloor. Elk bolletje stelt 1 elektron voor.
Ook bij de Lewisstructuur worden niet alleen de atomen en de bindingen tussen de atomen weergegeven, maar worden alle valentie-elektronen weergegeven
Hiernaast zie je de Lewisstructuur van dichloor. Elk streepje stelt 2 elektronen voor.