Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Prvky VI. skupiny (chalkogeny) - Coggle Diagram
Prvky VI. skupiny (chalkogeny)
Síra S
výroba
Fraschova metoda těžby síry
pražení sulfidů
z technických plynů
použití
význam při růstu vlasů, nehtů a kůže
zápalky, střelný prach, hnojiva
chemický průmysl
vulkanizace kaučuku
reaktivní, nereaguje se vzácnými plyny
sloučeniny
sulfidy - CdS, ZnS
oxidy
SO2
SO3
H2SO3 = kyselina siřičitá
H2SO4 = kyselina sírová
koncentrovaná
zředěná
H2S2O3 = kyselina thiosírová
H2SO5 = kyselina peroxosírová
H2S2O8 = kys. peroxodisírová
sulfan H2S
zchlazením vzniká plastický síra
alotropické modifikace
osmiatomové molekuly S8
volná v sopkách, ve sloučeninách - biogenní prvek
pevná, žlutá, typický zápach
Selen Se
tvoří kys. H2SeO3 a H2SeO4
biologický význam - antioxidant, protinádorový efekt
červený, šedý, černý
doprovází síru v sulfidických rudách
obecné informace
tvorba el. konfigurace
vytvořením aniontu X2-
vytvořením 2 jednoduchých kovalentních vazeb
vytvořením jedné dvojné kovalentní vazby
ve vzbuzeném (excitovaném) stavu se vaznost S, Se a Te může zvýšit na 4 nebo 6
S, Se, Te - vysoká elektronegativita - ox. číslo -II --> tvoří sulfidy, selenidy, telluridy
netvoří vodíkové můstky - kromě O
stálé, reagují při zvýšené T
ob. konfigurace: ns2 np6 - 6 valenčních elektronů
Polonium Po
jeho izotopy jsou alfa-zářiče
v cigaretovém kouři, v rozbuškách jaderných zbraní
radioaktivní, v rudách uranu
Tellur Te
tvoří sloučeniny se zlatem
použití: slitiny kovů
kovová struktura