LE TRASFORMAZIONI DI UN GAS

Le grandezze che descrivono lo stato di un gas sono

pressione

temperatura

massa

volume

Trasformazione isobara

Trasformazione isoterma

Trasformazione isocora

Prima legge di Gay-Lussac

Quando è costante

Quando è costante

Quando è costante

Vf = V0·(1+αt)

Con i °C

Vf= (V0/T0)·T

Con i K

Calcola quanto il volume di un gas aumenta/diminuisce ad una determinata temperatura

T0 = 273 K

α= 1/273

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Legge di Boyle

pV=p1V1

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p= p1V1 / V

V= p1V1/ p

pressione e volume sono inversamente proporzionali

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Seconda legge di Gay-Lussac

pf = p0·(1+αt)

pf= (p0/T0)·T

Con i °C

Con i K

pressione e temperatura assoluta sono direttamente proporzionali

volume e temperatura assoluta sono direttamente proporzionali

Quando si il gas rispetta le leggi di Gay-Lussac e la legge di Boyle è un GAS PERFETTO

condizioni del gas

rarefatto = poco denso

temperatura del modello >> della temperatura di liquefazione

Riassunte in un'unica equazione

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Ci si può ricondurre alle formule delle trasformazioni isoterme/isobare/isocore