Cấu Hình Electron Nguyên Tử
:text
I.Cấu Hình Electron Nguyên Tử
click to edit
- Các electron sắp vào các lớp và phân lớp từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d…
- Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức năng lượng nên mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊNTỬ
- Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
- Cấu hình electron nguyên tử
- Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
a) Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử
Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1,2,3…).
Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s,p,d,f).
Số electron trong một phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp (s2,p6…).
b) Cách viết cấu hình electron nguyên tử
- Xác định số electron trong nguyên tử.
- Phân bố các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng theo quy tắc sau:
Lớp electron tăng dần (n=1,2,3…).
Trong cùng một lớp theo thứ tự: s,p,d,f.
c) Ví dụ cấu hình electron của các nguyên tử
- H (Z = 1): 1s2
click to edit
- Ne (Z = 10): 1s22s22p6 +
- Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p64s23d6
- Đặc điểm lớp electron ngoài cùng
- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.
- Các nguyên tử đều có khuynh hướng đạt trạng thái bão hòa bền với 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2e ngoài cùng).
- Lớp electron ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố:
- Nếu tổng số electron ngoài cùng <4 (1,2,3e) ⇒ Nguyên tử CHO electron ⇒ là kim loại.
- Nếu tổng số electron ngoài cùng >4 (5,6,7e) ⇒ Nguyên tử NHẬN electron ⇒ là phi kim.
- Nếu tổng số electron ngoài cùng =4 ⇒ Nguyên tử có thể là kim loại hoặc phi kim.
- Nếu tổng số electron ngoài cùng =8 (trừ He có 2e ngoài cùng) ⇒ Nguyên tử bền về mặt hóa học ⇒ là khí hiếm.
⟹ Vậy: khi biết cấu hình electron của nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố.