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El agua y sus propiedades
La bipolaridad del agua que consiste en una carga parcialmente - en el oxígeno y parcialmente + en el hidrógeno
Las moléculas forman enlaces covalentes entre sí llamados puentes de hidrógeno.
Es conocido como el solvente universal porque es capaz de disolver una gran cantidad de sustancias (debido a su polaridad).
La fluidez del agua en su estado líquido y sus cambios de acuerdo a la temperatura al igual que los puentes de hidrógeno (muy fuertes) permiten que sea tan versátil.
Aunque sea el solvente universal, no disuelve todo. Más bien, disuelve muchas sustancias polares como el NaCl. Sin embargo, sustancias no polares como el aceite no se disuelven en el agua.
El agua es vital para el mantenimiento de la vida.
La membrana plasmática tiene colas hidrofóbicas y cabezas hidrofílicas que forman la bicapa. Esto permite que la membrana sea selectiva y mantenga su contenido hídrico. Interactúa con el agua para mantener la homeostasis.
El agua tiene una alta capacidad calorífica, es decir, su temperatura no cambia fácilmente ni rápidamente → estabilidad en la vida (especialmente acuática).
Tiene menor densidad en su estado sólido = hielo. Permite que la vida acuática pueda vivir debajo del hielo en bajas temperaturas (y crea una barrera entre el clima frio arriba de la superficie de hielo).
El agua también tiene un alto calor de vaporización = energía requerida para transformar agua en estado líquido → gaseoso.
Es útil en el enfriamiento de los organismos (por ejemplo, cuando sudamos).
Cohesión & adhesión
Cohesión = propiedad de atraer otras moléculas de agua (a través de los puentes de hidrógeno). Ej. gotas de agua.
Adhesión = propiedad del agua que lo permite adherirse a otras superficies como el vidrio, etc. Ocurre por la polaridad de las superficies.
Permite que se transporten nutrientes y materiales a través del organismo. Ambos crean la acción capilar. Por ejemplo, los tallos y raíces de las plantas, los vasos sanguíneos, etc.
