Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Coggle Diagram

- - - - Kim loại ( cả Cu,Ag,...) + H₂SO₄ đặc, HNO3 ---> Muối + sản phẩm khử của S,N + H₂O
        
        Cu + 4HNO₃(đ) --tº--> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O
        
        Cu + 2H₂SO₄(đ) --tº--> CuSO₄ +SO₂↑ +2H₂O
        
        3Cu + 8HNO₃(l) ---> 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑ +4H₂
        
        HNO₃,H₂SO₄ đặc nguội thụ động Al, Fe,Cr
      - Kim loại ( trước H) + ( HCl, H₂SO₄ loãng)----> Muối +H₂
        
        Fe + 2HCl -->FeCl₂ +H₂
    - - (Li , Li₂O) + H₂O→LiOH
      - (Na,Na₂O) + H₂O→ NaOH
      - (Ba,BaO) + H₂O→ Ba(OH)₂
      - (K,K₂O) + H₂O→KOH
      - (Ca,CaO) + H₂O→ Ca(OH)₂
    - - 2Fe + 3Cl₂--tº--> 2FeCl₃
      - Hg+S--> HgS
      - 3Fe +2O₂--tº--> Fe₃O₄
      - Fe + S --tº-->FeS
    - - Các kim loại đứng trước H ( trừ 5 KL trên) + dung dịch Muối của 5 KL đứng sau H --> Muối mới + KL mới
        
        Fe + CuSO₄ → FeSO4 +Cu
      - [ Li, Na, K, Ca , Ba] + dung dịch muối
        
        Na + H₂O→ NaOH + H₂ | NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
  - - - Nhiệt độ nóng chảy : Hg(-39ºC) < W( 3410ºC)
      - Độ cứng : Cr (9, cắt được kính) > K,Rb ,Cs(0,2 dùng dao cắt được)
      - Khối kượng riêng
        
        Kim loại có D< 5 g/cm³ là những kim loại nhẹ (Na ,K,Mg,Al)
        
        Li(0,5 g/cm³) << Os (22,6g/cm³)
        
        Kim loại có D> 5 g/cm³ là những kim loại nặng (Fe,Zn,Pb ,Cu,Ag,Hg,.....
    - - Tính dẻo: dễ rèn,dễ dát mỏng,dễ kéo sợi
      - Tính dẫn điện
        
        ở nhiệt độ cao-> tính dẫn điện giảm
        
        Ag>Cu>Au>Al>Fe>......>Hg
      - Ở điều kiện thường, các kim loại điều ở trạng thái rắn (trừ Hg)
      - Tính dẫn nhiệt: kim loại diễn điện tốt -> dẫn nhiệt tốt
      - Ánh kim: tinh thể Kim loại phản xạ hậu hết những tia sáng nhìn thấy
  - - - Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử của kim loại. Ví dụ: Ag⁺/Ag ; Cu²⁺/ Cu
      - TQ: M⇄ Mⁿ⁺ +n(e) M có tính khử càng mạnh ->Mⁿ⁺ có tính oxh càng yếu
    - - Quy tắc α
        
        Fe + Cu²⁺→Fe²⁺ + Cu
        
        Đặc biệt : Zn²⁺ Fe²⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Ag⁺
        Zn Fe Cu Fe²⁺ Ag
- - - - Fe bị oxh bởi oxi không khí ( Fe + O₂ -tº-> FeₓOy )
      - Fe bị ăn mòn bởi khí Clo (2Fe + 3Cl₂ -tº-> 2FeCl₃)
      - Cho đinh sắt vào HCl
    - - là quá trình oxh-k trong đó Kim loại bị ăn mòn do tác dụng với dung dịch chất điện li và tạo nên dòng (e) chuyển dời từ cực âm đến cực dương
        
        Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa
        
        Các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
        
        Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
        
        Có 2 điện cực khác nhau (VD: Zn-Cu, Fe-C,...)
      - Ví dụ
        
        vật bằng gang (thép) để trong không khí ẩm: gang hoặc thép bằng hợp kim của Fe-C không khí ẩm bằng dung dịch chất điện li . cụ thể: dao bằng thép , để trong không khí ẩm bị gỉ màu vàng
        
        Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO₄
  - - - Cách li kim loại với môi trường: sơn, mạ, tráng, nhúng nhựa...
      - Dùng chất kìm hãm .
      - Tăng khả năng chịu đựng: hợp kim chống gỉ.
    - - Gắn lá Zn lên vỏ tàu thủy . Zn là vật hy sinh bị nước biển ăn mòn thay cho thép
- - - - Số e lớp ngoài cùng bằng 1,2 hoặc 3
        
        NHÓM IIIA :₁₃Al :3s²3p
        
        NHÓM B
        
        VIB : ₂₄Cr : 4s¹3d⁵
        
        VIIB :₂₅Mn :4s²3d⁵
        
        IIB : ₃₀Zn : 3d¹⁰4s²
        
        VIIIB: ₂₆Fe :3d⁶4s²
        
        IB :₂₉Cu : 3d¹⁰4s¹
        
        NHÓM IIA (ns²)
        
        ₁₂Mg: 2p⁶3s²
        
        ₂₀Ca :3p⁶4s²
        
        ₄Be :1s²2s²
        
        ₃₈Sr :4p⁶5s²
        
        ₅₆Cs :5p⁶6s²
        
        NHÓM IA (ns¹)
        
        ₁₉K : 3p⁶4s¹
        
        ₃₇Rb : 4p⁶5s¹
        
        ₁₁Na : 1s²2s²2p⁶3s¹
        
        ₅₅Cs: 5p⁶6s¹
        
        ₃Li : 1s²2s¹
      - Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi
  - - - NHÓM B
        
        VIIIB ₂₆Fe
        
        VIB ₂₄Cr
        
        IB
        
        ₂₉Cu
        
        ₄₇Ag
        
        ₇₉Au
        
        IIB ₃₀Zn
        
        VIIB ₂₅Mn
    - - NHÓM IIA
        
        ₄Be
        
        ₁₂Mg
        
        ₂₀Ca
        
        ₃₈Sr
        
        ₅₆Cs
    - - NHÓM IA
        
        ₃Li
        
        ₁₁Na
        
        ₁₉K
        
        ₃₇Rb
        
        ₅₅Cs
- - - - Khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như C, CO, H₂ hoặc Kim loại Al, Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ
      - Ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,......
        Fe₂O₃ + 3CO→ 2Fe + 3CO₂
        Cr₂O₃ + 2Al -tº->2Cr + Al₂O₃( pư nhiệt nhôm)
      - Với những kim loại kém hoạt động như Hg,Ag chỉ cần đốt cháy quặng cũng đã thu được kim loại mà không cần phải khử bằng các tác nhân khác HgS + O₂ -tº-> Hg + SO₂
    - - Điều chế kim loại có tính khử mạnh như Li, Na,K,Al,....bằng cách điện phân nhữnghợp chất ( muối, bazo,oxit) nóng chảy của chúng
        VD: 2NaCl --đpnc--> 2Na + Cl₂
      - Cơ sở của phương pháp này là dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại. Bằng phương pháp điện phân nóng chảy người ta có thể điều chế được hầu hết các kim loại
    - - Ag₂S +4CN⁻ --> 2[Ag(CN)₂]⁻ +S²⁻ 2[Ag(CN)₂]⁻ +Zn → [Zn(CN)₄]²⁻ + 2Ag
      - còn được gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế những kim loại có tính khử yếu như Cu, Hg, Ag, Au,....
    - - Quy tắc tại antot(+) quá trình oxh(chất khửcho (e) tăng số oxh)
        -ion: SO₄²⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, PO₄³⁻ ---> không bị điện phân -còn: Cl⁻,Br ⁻ > H₂O 2Cl⁻ ---> Cl₂ + 2e 2H₂O ---> O₂ +4H⁺ + 4e
      - Quy tắc tại catot (-) quá trình khử chất oxh nhận (e) giảm số oxh
        -ion: K⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺--> không bị điện phân dung dịch - ion còn lại bị điện phân theo thứ tự tính oxh bị giảm dần (tính oxh ion nào mạnh hơn--> điện phân trước
      - Điều chế những kim loại có tính khử trung bình và kim loại có tính khử yếu như Zn, Cu,...bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng
      - Đpdd CuSO₄ với điện cực trơ anot (+) | catot(-) SO₄²⁻, H₂O | Cu²⁺,H₂O 2H₂O-->O₂+4H⁺+4e | Cu²⁺+2e-->Cu CuSO₄ +2H₂O -đpdd-> Cu+ O₂ +2H₂SO₄
      - Mⁿ⁺ > H₂O Mⁿ⁺ + ne ----> M 2H₂O + 2e --> H₂ +2OH⁻
      - Công thức tính : n(e trao đổi)= (I.t)/F I (A) t(s) F: 96500
  - - - Điện phân dung dịch : kim loại trung bình , kim loại yếu
      - Nhiệt luyện : kim loại trung bình
      - Điện phân nóng chảy : với mọi kim loại
      - Thủy luyện: kim loại yếu