Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Coggle Diagram

- - - - Là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
      - Cực âm (anot) Zn → Zn₂+ + 2e
      - Cực dương (catot) 2H+ + 2e → H₂↑
      - Điều kiện: Các điện cực phải khác nhau về bản chất, phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn, cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
    - - Là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp các chất trong môi trường
  - - - Phương pháp bảo vệ bề mặt: dùng dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… hay bằng các kim loại hoạt động hơn.
      - Phương pháp bảo vệ điện hóa: nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hóa và kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ.
- - - - Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng : kim loại khử H+ thành H₂
        
        VD: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
      - Dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc: kim loại khử N+5, S+6 xuống số oxi hóa thấp hơn
        
        3Cu + HNO₃ loãng → 3CuSO₂ + 2NO↑ + 4H₂O
    - - kim loại nhóm IA và IIA
        2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
    - - Tác dụng với clo: 2Fe + Cl₂→(to) 2FeCl₃
      - Tác dụng với oxi: 4Al + O₂ →(to) 2Al₂O₃
      - Tác dụng với lưu huỳnh: Hg + S →(to) HgS
    - - Các kl đứng trước (trừ Li, Na, K, Ca, Ba) + đ muối của kl đứng sau -> muối mới + kl mới
      - VD: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
  - - - Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử của kim loại.
      - VD: Ag+/Ag ; Cu2+/ Cu
  - - - Tính dẫn điện
        
        Ag>Cu>Au>Al>Fe>...>Hg
        
        Nhiệt độ cao -> tính dẫn điện giảm
      - Tính dẫn nhiệt: dẫn điện tốt -> dẫn nhiệt tốt
      - Tính dẻo: dễ rèn, dễ rán mỏng, kéo sợi
      - Ánh kim: tinh thể KL phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy
      - Dẻo, dẫn điện, nhiệt và có ánh kim, ở nhiệt độ thường đều ở trạng thái rắn (trừ Hg)
    - - Nhiệt độ nóng chảy: Hg(-39ºC) < W( 3410ºC)
      - Độ cứng : Cr (9, cắt được kính) > K,Rb,Cs(0,2 dùng dao cắt được)
      - Khối lượng riêng
        
        Kim loại có D> 5 g/cm³ là những kim loại nặng (Fe,Zn,Pb,Cu,Ag,Hg,....)
        
        Kim loại có D< 5 g/cm³ là những kim loại nhẹ (Na,K,Mg,Al)
        
        Li(0,5 g/cm³) << Os (22,6g/cm³)
- - - - Số e lớp ngoài cùng bằng 1,2 hoặc 3
        
        NHÓM IIA (ns²)
        
        ₂₀Ca :3p⁶4s²
        
        ₃₈Sr :4p⁶5s²
        
        ₁₂Mg: 2p⁶3s²
        
        ₅₆Cs :5p⁶6s²
        
        ₄Be :1s²2s²
        
        NHÓM IIIA
        
        ₁₃Al :3s²3p
        
        NHÓM IA (ns¹)
        
        ₁₉K : 3p⁶4s¹
        
        ₃₇Rb : 4p⁶5s¹
        
        ₁₁Na : 1s²2s²2p⁶3s¹
        
        ₅₅Cs: 5p⁶6s¹
        
        ₃Li : 1s²2s¹
        
        NHÓM B
        
        VIB
        
        ₂₄Cr : 4s¹3d⁵
        
        VIIB
        
        ₂₅Mn :4s²3d⁵
        
        IIB
        
        ₃₀Zn : 3d¹⁰4s²
        
        VIIIB
        
        ₂₆Fe :3d⁶4s²
        
        IB
        
        ₂₉Cu : 3d¹⁰4s¹
      - Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim
  - - - (trừ Bo) 13Al, 1 phần của các nhóm IVA, VA, VIA
    - - VIIB
        
        ₂₅Mn
      - IIB
        
        ₃₀Zn
      - VIIIB
        
        ₂₆Fe
      - IB
        
        ₄₇Ag
        
        ₇₉To
        
        ₂₉Cu
      - VIB
        
        ₂₄Cr
    - - 20Ca
      - 38Sr
      - 12Mg
      - 56Ba
      - 4Be
    - - 19K
      - 37Rb
      - 55Cs
      - ₁₁Na
      - ₃Li
- - - - Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H₂hoặc các kim loại hoạt động
      - Ví dụ: PbO + H₂ →(to) Pb + H₂O
      - Phương pháp này dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp.
    - - Dùng những dung dịch thích hợp để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng.
      - VD: Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu↓
    - - Điện phân nóng chảy
        
        Các kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được khử bằng dòng điện.
        
        VD: Điện phân Al₂O₃ nóng chảy: 2Al₂O₃ →(đpnc) 4Al + 3O₂↑
      - Điện phân dung dịch
        
        Đều chế các kim loại hoạt động trung bình bằng điện phân dung dịch muối của chúng.
        
        VD: CuCl₂ →(đpdd) Cu + Cl₂