Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
MO 5 - Coggle Diagram
MO 5
REDOXNÍ REAKCE
oxidačně redukční
dýchání, fotosyntéza, koroze kovů
oxidace
redukce
oxidační činidlo
redukční činidlo
redoxní vlastnosti kovů
Beketova řada kovů
neušlechtilé kovy
ušlechtilé kovy
TERMOCHEMIE
tepelné zabarvení chem. reakce
zabývá se změnami energií
reakční teplo
entalpie
endotermické
exotermické
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA
u všech chem. reakcí
dynamický proces
ovlivnění chem. rovnováhy
vliv katalyzátorů
rovnovážná konstanta
Guldberg-Waagův zákon
ORIENTAČNÍ URČENÍ SÍLY KYSLÍKATÝCH KYSELIN
porovnání počtu atomů O a H
velmi slabá kyselina n = n
slabá kyselina n ... n + 1
silné kyseliny n ... n + 2
velmi silná kyselina n ... n + 3
PROTOLYTICKÉ SYSTÉMY
protolytická reakce
reakce kyseliny a báze
konjugovaný pár
kyselina X zásada
AUTOPROTOLÝZA
podléhají ji slabé kyseliny
reakce 2 molekul stejné látky
autoprotolýza vody
autoprotolýza amoniaku
REAKČNÍ KINETIKA
studium průběhu chem. reakcí
sleduje závislost na faktorech
vlivy kažení potravin
rozdělení reakcí
izolované
simultánní
zvratné
paralelní
následné
TEORIE REAKČNÍ KINETIKY
srážková teorie
teorie aktivovaného komplexu
reakční rychlost
faktory ovlivňující rychlost chem. reakce
koncentrace
1.zákon chem. kinetiky
teplota
2.zákon chem. kinetiky
van't Hoffovo pravidlo
Arrheniova reakce
reakční mechanismus
skupenství
tlak
povrch
katalyzátory
pozitivní
negativní
homogenní
heterogenní
TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY
termodynamický zákona
termodynamický zákon
standardní slučovací teplo
standardní spalné teplo
KONSTANTA BAZICITY
číselně popisuje sílu báze
čím je konstanta vyšší, tím je zásada silnější
silné X slabé zásady
ELEKTROLYTICKÁ DISOCIACE KYSELIN A ZÁSAD
silné elektrolyty
slabé elektrolyty
při rozpouštění v pol. rozp. --> vznik iontů
elektrolytická disociace
HYDROLÝZA SOLI
acidobazický děj
reakce iontů a solí
soli
silné kys. a silné zásady
silné kys. a slabé zásady
slabá kys. a silná zásada
slabá kys. a slabá zásada
AMFOTERNÍ CHARAKTER LÁTEK
voda jako zásada
voda jako kyselina
URČENÍ KYSELOSTI A ZÁSADITOSTI ROZTOKŮ
pH
stupnice
kyselina X zásada
pH metr
indikátory
methylčerveň
antokyany
fenolptalein
lakmus
UIP
SÍLA KYSELIN A ZÁSAD
kyselina --> odštěpení H+
báze --> váže H+
KONSTANTA ACIDITY
čím je hodnota kyseliny vyšší --> tím je kys. silnější
číselně popisuje sílu kyseliny
ACIDOBAZICKÁ REAKCE
teorie
Arrheniova
Bronstedova
Lewisova
v organice
neutralizace LK
zásada X kyselina
vychází z el. struktury látek
BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY
nejsilnější --> halogenvodíkové (HI > HF)
IONTOVÝ SOUČIN VODY
součin ...