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2 SPB Eau : solvant des molécules polaires - Coggle Diagram
2 SPB
Eau : solvant des molécules polaires
B. Propriétés physico chimiques de l’eau
Chaleur spécifique :
énergie nécessaire pour élever de 1°C la température de 1 gramme.
Chaleur spécifique de l’eau est de 4,18 kJ/kg à 0°C.
Chaleur de vaporisation :
énergie nécessaire absorbée par 1g d’eau pour passer de l’état liquide à l’état gazeux.
Chaleur de vaporisation de l’eau est de 2,26 kJ/g.
Point d’ébullition :
température à laquelle bout un corps liquide, dépend de la nature du liquide et de la pression régnant au-dessus de sa surface libre.
Masse volumique :
possèdent une masse volumique plus faible à l’état solide qu’à l’état liquide. Formation d’un réseau cristallin, diminution masse volumique (< eau liquide).
Cohésion :
durée vie faible mais formation constante liaisons ➡️ dynamique, capillarité.
C. Structure de l'eau
H2O ; les atomes d’hydrogènes ne sont pas symétriques, il possède un angle de 104°. C’est une molécule polaire.H chargé + et O chargé -
A. Répartition de l’eau dans les organismes
Teneur global :
• Chez les
végétaux (75%)
• Chez les
invertébrés (80%)
• Chez les vertébrés (
60 à 70%
chez
l’homme
adulte,
97,5% embryon
6 semaines)
• Teneur extrêmement faible
<10%
:
o
Graines et spores
pour les végétaux et les microorganismes
o
Tardigrades
pour les animaux (cryptobiose)
D. Liaisons hydrogène entre molécules d’eau
peut former 4 liaisons hydrogène
le solvant d'autres molécules notamment les macromolécules du vivant
fait des interaction polaires
pour rompre l’ensemble des liaisons hydrogènes il faut beaucoup d’énergie.
II. Comportements des molécules biologiques dans un milieu aqueux
A. Molécules polaires ou hydrophiles
atomes ou de groupement d’atomes capable de former des liaisons hydrogène avec des molécules d’eau.
• -CONH2 Amide
• -CHO Aldéhyde
• -NH2 Amine
• -CO cétone
• -COOH carboxyle
• -COOR Ester
• -OH Alcool
• R-O-R’ Ether
Formée de groupes polaires
➡️ Molécules complètement solubles dans l'eau
Intérêt est d'augmenter la diversité des molécules ainsi que leur réactivité
La liaison hydrogène est une liaison électrostatique, faible.
B. Molécules apolaires ou hydrophobe
• Molécules uniquement apolaires sont rares dans la nature (principalement, hydrocarbures)
• Souvent formées de chaines aliphatiques ou cycles carbonés
• Insoluble dans l’eau
• Solubles dans les solvants apolaires (toluène, benzène)
C. Molécules amphipolaires ou amphiphiles
• Existence de molécules mixtes : extrémité polaire + extrémité apolaire ➡️ Molécules amphiphiles (glycérophospholipides)
• En solution dans eau :
o Pôle apolaire intégré au réseau de liaisons polaires
o Pôle apolaire rejeté