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1 SPB Structure et propriétés des biomolécules - Coggle Diagram

- - - - (12-15 kJ.mol-1) met en jeu des attractions entre groupements hydrophobes en milieu aqueux.
        
        Dans un liquide polaire, les molécules établissent un maximum de liaisons entre elles
        ➡️Stabilité maximale obtenue quand toutes charges partielles sont impliquées dans la liaison polaire
        
        Si des molécules apolaires sont présentes
        ➡️ Perturbation réseau liaisons donc les molécules apolaires sont rejetées
        ➡️ Molécules apolaires ne s'attirent pas, elles sont repoussées par molécules polaires
        
        Liaison hydrophobe = non-liaison
        ➡️ Est une conséquence de la liaison polaire
        
        Stabilité maximale : molécules apolaires sont regroupées de façon à minimiser le nombre de liaisons perdues par les molécules polaires
    - - (20-30 kJ) met en jeu un atome d’hydrogène et un atome électronégatif.
        
        Par attraction entre un atome légèrement négatif dans une molécule (souvent O ou N) et un atome H légèrement positif dans une molécule voisine (H lié par liaison covalente à un atome plus électronégatif).
        
        Énergie = 10 à 20 kJ/mole
        
        S’établit entre des molécules déjà reliées par des liaisons covalentes polaires.
    - - met en jeu des attractions entre charges électriques
        
        L'atome qui donne les électrons devient positif (un cation) et celui qui les reçoit devient négatif (un anion).
        
        Les ions formés restent l’un près de l’autre par attraction de leurs charges opposées.
        
        Transfert d'un ou plusieurs électrons à un atome fortement électronégatif
        
        La molécule de chlorure de sodium (sel de table) est ionique.
    - - (1-5 kJ.mol-1) met en jeu des attractions entre atomes
        
        Elles proviennent de l’irrégularité de charges électriques d’un atome.
        
        Existence d’une polarité différente entre atomes de molécules voisines.
        
        Liaison la plus faible et à très faible distance.
        
        Cette liaison est très faible, mais pour macromolécules, leur nombre élevé produit une force importante de stabilisation (ex : empilement bases ADN).
  - - - Interaction intra-molécules : formation et stabilisation structure tridimensionnelle
      - Interactions inter-molécules : enzyme/substrat, protéines/ADN...