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Espectro Molar de Disoluciones - Coggle Diagram
Espectro Molar de Disoluciones
Tipos de concentracion de las disoluciones
Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras. Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química
Tipos:
Diluidas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por
ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.
Concentradas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por
ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.
Saturadas. Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada
temperatura. Por ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C
Sobresaturadas. Como la saturación tiene que ver con la temperatura, si incrementamos la temperatura, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos).
Unidades Quimicas de concentraciones delas soluciones
M N m Xmolar
Las unidades fisicas son aquellas que definen la proporcion entre el soluto y el solvente en mas, volumen o sus partes. las unidades quimicas, por otro lado, definen la concentracion de la solucion por moles o equivalentes quimicos que presenta el solvente.
Molaridad (M): indica el número de mol de soluto contenidos en l litro de solución (o 1000 mL ó cc de solución).
EJEMPLOS:
https://drive.google.com/file/d/1dod7t7xvSW_hWDQmC_rI9j2ORHdgdkdG/view?usp=sharing
Molalidad (m): indica el número de mol de soluto disueltos en 1 Kg de solvente (ó 1000 g)
EJEMPLOS:
https://drive.google.com/file/d/1DR3PXf0kx22_nRJd4WohRjmccEnXH-U2/view?usp=sharing
Fracción molar (X): es la fracción de moles con que cada componente (soluto y solvente) contribuye al número total de moles de que consta la solución; es decir, es la relación matemática entre los moles de cada componente y el número total de moles de la solución.
EJEMPLOS:
https://drive.google.com/file/d/1yRPduMlUIR96zhbhpf0xtOF4rj_7M525/view?usp=sharing
La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución y requiere de algunas definiciones: Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua
EJEMPLOS:
https://drive.google.com/file/d/1Z1Uwcbh5fPaBYe3SqR6BFPNTXrhxZUov/view?usp=sharing
Molaridad
Molaridad (o M) es una unidad química de concentración de las soluciones, porque para muchos de los cálculos de aplicación, además de la cantidad en g del soluto debe conocerse la Masa Molar (o peso molecular), o la fórmula química del compuesto para calcular esta masa molar.
EJEMPLOS:[
https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-molaridad.html
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