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Soluciones Molares, Vocabulario: …

- - - - Soluto: sustancia que se encuentra en menor proporción.
        Solvente: sustancia que se encuentra en mayor proporción.
        
        Ejemplos:
        
        Una solución de cloruro de potasio (KCl) contiene 20 g de la sal en 250 mL de solución. Sabiendo que el peso molecular del KCl es 74, 5 g/mol: ¿cuál es la molaridad de la solución?
        
        Se debe llevar la concentración del KCl a gramos/l: g/L de KCl = (20 g) x (1.000 mL/250 mL) = 80 g/L
        
        moles/L = (g/L) ÷ peso molecular (g/mol) = 80 g/L ÷ 74,5 g/mol = 1,073
        
        solución preparada tiene una concentración de 1,073 mol/L, lo cual también puede escribirse como 1,073 M.
        
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- - - - Molaridad (moles/L)
        = concentración soluto (g/L) ÷ PM (g/mol)
      - 3. Pesar el reactivo en una balanza analítica o de precisión
        
        4. Coloca cantidad de reactivo pesada en un vaso de precipitado, seleccionando el volumen de este de acuerdo al volumen del reactivo que se desea preparar. Posteriormente, se añada agua desionizada y se procede a agitar la solución hasta disolver el reactivo en el agua.
        
        5. Una vez disuelto el reactivo, se vierte el contenido del vaso de precipitado, preferiblemente en un matraz aforado, y se añade agua hasta alcanzar el aforo.