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Unidades químicas de concentración de las soluciones - Coggle Diagram
Unidades químicas de concentración de las soluciones
Soluciones de Molaridad (M)
Se define como el número de moles de soluto disueltos o contenidos por cada 1 litro de solución.
Las unidades de la molaridad son:
mol/L
Ejemplos:
Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
M = n / V
= 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros
= 0,414 molar*
Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
molaridad = M = n / V → n = M · V
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Se representan con una M
Soluciones de Normalidad
Se define como el número de equivalentes gramo de soluto disueltos o contenidos por cada 1 litro de solución.
Las unidades de la normalidad son eq-g/L
Ejemplos
Calcular la normalidad de 3 litros de una solución, que tiene 40g de cloruro de sodio NaCl, cuyo peso molecular es 58 g/mol.
Datos:
Masa NaCl:
40g.
Peso molecular NaCl
: 58g/mol.
Valencia activa NaCl:
1 eq/mol.
Volumen solución
: 3L*
Peso equivalente de NaCl:
p eq = PM / * = (58g/mol) / (1 eq/mol)
= 58 g/eq
Equivalentes de NaCl:
eq = g / peq = (40g) / (58g/eq)
= 0.6896 eq
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Se representan con una N
Se pueden definir a las unidades químicas como esas que calculan la cantidad de moles de un soluto en un solvente.
Las unidades químicas de concentración de las soluciones son: Soluciones de Molaridad y Soluciones de Normalidad.
