Soluciones de Molaridad (M)

Soluciones de Normalidad

Se define como el número de moles de soluto disueltos o contenidos por cada 1 litro de solución.

Se define como el número de equivalentes gramo de soluto disueltos o contenidos por cada 1 litro de solución.

Las unidades de la molaridad son: mol/L

Se pueden definir a las unidades químicas como esas que calculan la cantidad de moles de un soluto en un solvente.

Las unidades de la normalidad son eq-g/L

Ejemplos:

Ejemplos

Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:

Calcular la normalidad de 3 litros de una solución, que tiene 40g de cloruro de sodio NaCl, cuyo peso molecular es 58 g/mol.

Datos:
Masa NaCl: 40g.
Peso molecular NaCl: 58g/mol.
Valencia activa NaCl: 1 eq/mol.
Volumen solución: 3L*

M = n / V
= 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros
= 0,414 molar*

Peso equivalente de NaCl:
p eq = PM / * = (58g/mol) / (1 eq/mol)
= 58 g/eq

Equivalentes de NaCl:
eq = g / peq = (40g) / (58g/eq)
= 0.6896 eq

Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M: