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Les particule et atome - Coggle Diagram

- - - - grandeur
        
        charge d’électron - 1,602*10⁻¹⁹ C
        
        masse electron : 9,1094*10⁻³¹ kg
    - - grandeur
        
        masse du proton 1,6749*10⁻²⁷kg
        
        charge du proton : + 1,602*10⁻¹⁹ C
    - - grandeur
        
        masse du neutron 1,6749*10⁻²⁷kg
- - - - de nucléon : proton charger + et neutron charger 0
  - - - x= symbole atome
      - z= représente le n° atomique
      - a= représente le n° de masse
  - - - isotope : une m^me élément chimique qui on un n° de neutron différent
      - les ions
        atome qui a perdu ou gagné une ou plusieur électron, Q= charge de l’element
        en haut a droite
        
        les cation qui perde
        
        la charge se meusure en coulon la charge est quantifier elle ne peut pas prendre toute les valeur ev= 1,602176634*10⁻ ¹ ⁹
    - - def la position de chaque électron autour du noyau, dans l’état fondamental, pour un élément donné est appelée configuration életronique.
        
        def : les électron qui appartienne à une même couche ont une énergie identique constante
        l’électron lorqu’ils sont excité peuvent passer d’une couche stable à une couche plus élever mais revienne toujour à leur état d’énergie le plus bas
      - existe 7 couche élèctronique
        
        valeur n 1 2 3 4 5 6 7
        
        letrre k l m n o p q
      - sur le tableu 1 ligne represnte une perdiode donc une couche
        les règle :
        
        k:2 électrons L:8 électrons M:18 électrons N:32 électrons O:50 électrons P :72 électrons
        
        une couche électrotonique d’un atome est l’ensemble des orbitale atomique partageant un m^me nombre quantique principal n , leq orbitales partageant en plus un m^mr nbre quantique azimutale l forment une sous-couche électronique
        
        La lettre t correspond a la sous-couche : S 2 électron P 6 electronD 10 electron F 14 electron
        G 18 electron par odre alphabétique ensuite .
        
        exemple de représentation 2s^1
        
        régle de remplissage klechkowski
        
        représentation par case
        
        remplissent les case de gauche à droite correspondant a des energie croissante
        les élexton remplise d’abore une soucouche avant de s’apparier et portent un spin yp lorsqu’ils sont célib
        
        Règle de Hund : Pour une sous-couche donnée, la configuration électronique de plus basse énergie est obtenue en plaçant un maximum d’électrons de même spin (même valeur de ms) dans des orbitales différentes (cf Principe d’exclusion de Pauli), avant d’apparier des électrons de spins opposés (valeurs de ms opposées).
        
        Principe d’exclusion de Pauli : Deux électrons d’un même atome ne peuvent être dans le même état quantique
      - coucche et électron de valence
        
        def : la couche de valence est la couche électronique externe dit périphérique
        
        régle du duet et de l'octet
        
        Règle du duet : un atome ou un ion est stable si la 1ère couche correspond à la couche externe et comporte deux électrons.
        
        Règle de l’octet : un atome ou un ion est stable si la 2ème ou 3ème couche correspond à la couche externe et comporte huit électrons.
        
        Les cations
        On enlève un ou plusieurs électrons à la configuration électronique de l’atome dans son état fondamental en respectant les règles de Klechkovski, Pauli et Hund. On enlève les électrons sur la sous-couche du n le plus grand pour obtenir un cation.
        
        Les anions
        On ajoute un ou plusieurs électrons à la configuration électronique de l’atome dans son état fondamental en respectant les règles de Klechkovski, Pauli et Hund. On rajoute ces électrons sur la sous-couche vacante de n le plus faible pour obtenir un anion.