Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

image - Coggle Diagram

- - - - có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).
      - Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim.
    - - Lục phương có độ đặc khít 74%. (Be, Mg, Zn,...)
      - Lập phương tâm khối có độ đặc khít 68%. (Li, Na, K, V, Mo,...)
      - Lập phương tâm diện có độ đặc khít 74%. (Cu, Ag, Au, Al,...)
    - - Là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của electron tự do
- - - - Tính dẫn điện,dẫn nhiệt
        
        Khả năng dẫn điện : Ag > Cu > Au > Al > Fe
      - Tính dẻo
        
        Dẻo nhất là
      - Tính ánh kim
        
        Gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.
    - - Nhiệt độ nóng chảy
        
        Dễ nóng chảy nhất là Hg (-39 độ C)
        
        Khó nóng chảy nhất là W
      - Khối lượng riêng
        
        D < 5 gam/cm3 là kim loại nhẹ (Na, Li, Mg, Al,…)
        
        D > 5 gam/cm3 là kim loại nặng.( Cr, Fe, Zn, Pb, Ag, Hg,…)
      - Tính cứng
        
        Mềm nhất là Cs
        
        Cứng nhất là Cr
  - - - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
    - - Với các kim loại không tan trong nước, kim loại hoạt động đẩy được kim loại kém hoạt động ra khỏi dung dịch muối của chúng theo quy tắc α.
        Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
      - Với Na, K, Ca và Ba phản ứng với nước trước sau đó dung dịch kiềm tạo thành sẽ phản ứng với muối.
    - - Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
        
        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
        
        Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học có thể tác dụng được với axit để sinh ra khí H2 bay lên.
      - Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc
        
        KL + (H2SO4 đ, HNO3) → muối + sản phẩm khử (SO2, NO, NO2, H2S ….) + H2O
        Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
      - HNO3, H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, ...
        KL sẽ lên số OXH cao nhất khi tác dụng với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc.
    - - Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb... tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc).
        2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑
    - - Tác dụng với oxi: 4Al + 3O2 -to->2AlO3
      - Tác dụng với lưu huỳnh: Hg + S -to thường -> HgS
      - Tác dụng với clo:2Fe + 3Cl2-to->2FeCl3
    - - Các kim loại mạnh khử được các oxit kim loại yếu hơn ở nhiệt độ cao thành kim loại
        2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
- - - - Điều kiện:
        
        Kim loại được đặt trong môi trường có chứa chất OXH
        
        Kim loại tham gia phản ứng thường là chất khí, hơi nước, dung dịch axit
      - Đặc điểm:
        
        Electron mà kim loại nhường đi được chuyển trực tiếp vào môi trường.
      - Nguyên nhân:
        
        Kim loại + các chất ở môi trường xung quanh.
    - - Điều kiện
        
        Khác nhau về bản chất
        
        Tiếp xúc điện với nhau.
        
        Tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm).
      - Đặc điểm
        
        Electron mà kim loại nhường đi được chuyển từ cực của KL có tính khử mạnh sang cực KL có tính khử yếu rồi vào môi trường.
      - Nguyên nhân
        
        Do tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện.
      - Cơ chế:
        
        Cực âm (Anot)
        Xảy ra quá trình OXH – KL bị ăn mòn
        M → Mn+ + ne
        
        Cực dương (Catot)
        Xảy ra quá trình Khử - Môi trường bị khử
        2Cl- + 2e → Cl2
  - - - Dùng chất bền với môi trường để phủ lên bề mặt KL : bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,
      - Dùng chất kìm hãm, tăng khả năng chịu đựng với môi trường: hợp kim chống gỉ
    - - Dùng kim loại bền có tính khử mạnh hơn gắn vào kim loại cần bảo vệ để làm vật thay thế.
- - - - KL có mức độ hoạt động trung bình và yếu
    - - Khử những in kim loại cần điều chế bằng những kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn,....
        Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
  - - - Phương thức điều chế:
        
        Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).
      - Đối tượng KL:
        
        KL có mức độ hoạt động mạnh
    - - Đối tượng KL:
        
        Dùng điều chế các kim loại yếu.
      - Phương thức điều chế:
        
        Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.
  - - - KL có mức độ hoạt động trung bình
    - - khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al.