Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Tổng kết hóa học kì 1, tính chất vật lí chung, image, nam, khang, hiếu,…

- - - - RCOOR'
    - - Nhiệt độ sôi thấp hơn axit tương ứng vì không có liên kết Hidro trong phân tử
      - Các este thường có mùi thơm đặc trưng hoa, trái cây chín.....
      - Các este là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, rất ít tan trong nước
    - - CnH2n02
    - - Phản ứng thủy phân
        
        MT axit
        
        R-COO-R'+HO-H <-->R-COOH+R'-OH
        
        MT kiềm
        
        R-COO-R'+NAOH-->R-COONa+R'-OH
      - Phản ứng khử
        
        R-COO-R'-->R-CH2-OH+R'-OH
    - - R-COOH+R'OH<-->R-COO-R'=H2O
  - - - Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay triaxylglyxerol
    - - Không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ
      - Nhẹ hơn nước
      - Ở trạng thái lỏng hoặc rắn khi ở nhiệt độ thường
      - Nhiệt độ sôi thấp
    - - Phản ứng thủy phân
        
        Đun chất béo với dung dịch axit loãng sẽ xảy ra phản ứng thủy phân
      - Phản ứng xà phòng hóa
        
        Chất béo -> muối axit béo+glyxerol
      - Phản ứng cộng H2 của chất béo lỏng
        
        Đun nóng chất béo lỏng trong nồi kín sục H2 xúc tác Ni để nguội thu được khối chất rắn tristearin
- - - - Glucozơ: CH2OH[CHOH]4-CH=O
      - Fructozo:CH2OH[CHOH]3-CO-CH2OH
  - - - Tác dụng với Cứ(OH)2 --> dd xanh lam (t°)
        2C6H12O6 +Cứ(OH)2 --> (C6H11O6)2Cu + 2H2O(t0)
      - Phản ứng este hoá với anhidric axetic (CH3CO)2O
        CH2OH[CHOH]4-CH=O + 5(CH3CO)2)O --> CH2OOCCH3[CHOOCCH3]4-CH=O +5CH3COOH
      - Phản ứng tráng bạc:
        CH2OH[CHOH]4-CH=O +2AgNO3+ 3NH4 + H2O --> CH2OH [CHOH]4-COONH4 +2NH4NO3
      - Phản ứng oxi hoá (tác dụng với Cu(OH)2 ở t0cao)
        CH2OH[CHOH]4-CH=O +2Cu(OH)2 +NaOH --> CH2OH[CHOH]4-COONa + Cu2O+H2O (t0)
      - Khử glucozơ bằng H2: xt (Nỉ,t0)
        CH2OH[CHOH]4-CH=O +H2 --> CH2OH[CHOH]4-CH2-OH
      - Phản ứng lên men: C6H12O6--> 2C2H5OH +2CO2 ( emzim, 30-35°)
    - - Tác dụng với anhiđrit axit tạo este 5 chức.
      - Trong môi trường kiềm fructozơ chuyển hóa thành glucozơ nên fructozơ có phản ứng tráng gương, phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. Nhưng fructozơ không có phản ứng làm mất màu dung dịch Brom.
      - Hòa tan Cu(OH)2 ở ngay nhiệt độ thường.
    - - Phản ứng của đisaccarit (thủy phân)
      - Phản ứng với Cu(OH)2
    - - Thủy phân trong môi trường axit
      - Tác dụng với dung dịch iot
- - - - polime thiên nhiên, polime nhân tạo (bán tổng hợp), polime tổng hợp
    - - Polime trùng hợp, polime trùng ngưng
    - - polime có mạch không phân nhánh và polime có mạch phân nhánh
  - - - Polime là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định.
      - Chất nhiệt dẻo: là polime khi nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội sẽ rắn lại.
      - Chất nhiệt rắn: là polime không nóng chảy khi đun mà bị phân hủy
      - Polime có tính dẻo: polietilen, polipropilen...
      - [Polime có tính đàn hồi: polibutađien, poliisopren...]
      - Polime dễ kéo thành sợi dai, bền: nilon – 6, xenlulozơ...
      - Polime trong suốt, không giòn: polimetylmetacrylat...
      - Polime có tính cách điện, cách nhiệt: polietilen, polivinyl clorua...
      - Polime bán dẫn: polianilin, polithiophen...
  - - - - Là những vật liệu polime hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định.
      - Tơ được chia làm 2 loại:
        
        Tơ tự nhiên: bông, len, tơ tằm, len lông cừu...
        
        Tơ hóa học: gồm tơ tổng hợp (nilon-6,6, lapsan,..) và tơ bán tổng hợp (visco, xenlulozo axetat).
    - - - Chất dẻo là những vật liệu polime có tính dẻo.
      - - Tính dẻo là tính bị biến dạng khi chịu tác dụng của nhiệt, áp lực bên ngoài và vẫn giữ nguyên được sự biến dạng đó khi thôi tác dụng
    - - Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi
      - Cao su có tính đàn hồi. Tính đàn hồi là tính biến dạng khi chịu lực tác dụng bên ngoài và trở lại dạng ban đầu khi lực đó thôi tác dụng.
- - - - với dd HCl H2SO4 loãng
        -Với nhưng kim loại tan được trong nước ,khi cho kim loại dư tác dụng vs axit xảy ra 2 phản ứng
        -Kim loại trước H có thể khử được ion H+ trong dung dịch HCl,H2SO4 loãng thành hidro
        vd: : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
      - Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc
        -Hầu hết kim loại (trừ Pt,Au) khử đc N+5 (trong HNO3) và S+6 (trong H2SO4) xuống số oxi hóa thấp hơn
        Vd: 3Cu+ 8HNO3(loãng) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
        Cu+ 2H2SO4(đặc) ->CuSO4 + SO2+2H2O
        chú ý : HNO3 VÀ H2SO4 đặc nguội làm thụ động hóa Al ,Fe ,Cr ,..
    - - Kim loại có tính khử yếu (ở nhiệt độ cao) :
        3Fe + 4H2O --> 4H2 + Fe3SO4
      - Kim loại có tính khử mạnh( ở nhiệt độ thường) :
        2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
    - - td với oxi
        
        4Al + 302 ---> 2 Al2O3( t°)
        
        Với các kim loại kiềm Ba ,Na thì có thể tác dụng với 02 dư tạo BaO,...
      - td với lưu huỳnh
        
        Hg + S ----> HgS ( khử độc thủy ngân)
      - Tác dụng với clo
        
        2Fe +3 Cl2 —> 2FeCl3 (t0)
        
        Nhôm bốc cháy khi tiếp xúc với Cl2
    - - Kim loại tan trong nước : Na+CUSO4 (dd) => xảy ra qua 2 giai đoạn
      - Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.
        Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
  - - - nguyên tử kim loại dễ nhường e để trở thành ion kim loại ngược lại ion kim loại cố thể nhận e để trở thành nguyên tử kim loại
        vd:Ag +1e --><-- Ag
        dạng oxi hóa khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa-khử của kim loại
        vd: Ag+/Ag , Cu2+/Cu , Fe2+/Fe
    - - b) Xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử
      - c) Xét một phản ứng oxi hóa - khử xảy ra hay không
      - a) So sánh tính oxi hóa – khử
- - - - Aminoaxit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đông thời nhóm amino(NH2) và nhóm cacboxyl (COOH)
    - - Trong phân tử amino axit, nhóm NH2 và nhóm COOH tương tác với nhau tạo ion lưỡng cực. Vì vậy amino axit kết tinh tồn tại ở dạng ion lưỡng cực
    - - Các amino axit là các chất rắn không màu, vị hơi ngọt, dễ tan trong nước vì chúng tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử), nhiệt độ nóng chảy cao (vì là hợp chất ion).
    - - **tính axit, bazơ
        
        Nếu x = y thì amino axit trung tính, quỳ tím không đổi màu
        
        Nếu x > y thì amino axit có tính bazơ, quỳ tím hóa xanh
        
        Nếu x < y thì amino axit có tính axit, quỳ tím hóa đỏ
      - Tc lưỡng tính
        
        Glyxin phản ứng với axit vô cơ mạnh sinh ra muối (tính chất của nhóm NH2) đồng thời cũng phản ứng với bazơ mạnh sinh ra muối và nước (do có nhóm COOH trong phân tử).
      - Phản ứng trùng ngưng
        
        Khi đun nóng, các Ɛ- hoặc ω-amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo ra polime thuộc loại poliamit. Trong phản ứng này, OH của nhóm COOH ở phân tử amino axit này kết hợp với H của nhóm NH2 ở phân tử amino axit kia thành nước và sinh ra polime do các gốc amino axit kết hợp với nhau.
      - Phản ứng riêng của nhóm COOH: phản ứng este hóa
        
        Amino axit phản ứng với ancol khi có mặt axit vô cơ mạnh sinh ra este.
  - - - Các amin có phân tử khối cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn, nhiệt độ sôi tăng dần và độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối.
      - Các amin thơm là chất lỏng hoặc chất rắn và dễ bị oxi hóa.
      - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí, mùi khai khó chịu, tan nhiều trong nước
      - Các amin đều độc.
    - - cấu tạo phân tử
        
        Trong phân tử amin, nguyên tử N tạo được một, hai hoặc ba liên kết với gốc hiđrocacbon, tương ứng có amin bậc một RNH2, amin bậc hai R-NH-R1, amin bậc ba :
        
        Như vậy, phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự như trong phân tử NH3 nên các amin có tính bazơ. Ngoài ra, amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon.
      - tính chất hóa học
        
        tính bazo
        Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin,... có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein, có lực bazơ mạnh hơn amoniac nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl.
        Anilin có tính bazơ, nhưng dung dịch của nó không làm xanh giấy quỳ tím, cũng không làm hồng phenolphtalein vì lực bazơ của nó rất yếu và yếu hơn amoniac
        
        phản ứng thế ở nhân thơm của anilin