Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Hoá học 10, Chương 2: BTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn,…

- - - - Hiệu độ âm điện và liên kết hóa họa
      - Quan hệ giữa liên kết cộng hóa không cực , liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết icon
    - - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
        
        liên kế cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau
        
        sự hình thành phân tử hiđro
        
        H + H ===> H:H ; H:H
        
        Sự hình thành phân tử nitơ
        
        N + N ====> :N:::N: ; :N:::N:
        
        liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. sự hình thành hợp chất
        
        Sự hình thành phân tử hiđro clorua
        
        Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit
        
        tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị
  - - - Định nghĩa ion : là nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương.
      - Sự hình thành ion
        
        Các kim loại thuộc nhóm IA,IIA,IIIA thường nhường 1,2,3 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững.
        
        Các phi kim nhóm VIA,VIIA thường nhận 1,2 electron để đạt cấu hình bền vững
    - - Bước 2: hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
      - Bước 1: tạo thành ion
      - Bước 3: viết công thức hóa học.
  - - - Trong đơn chất số oxi hóa =0
      - Trong 1 phân tử tổng số oxi hóa của các nguyên tố đó nhân với số nguyên tử bằng 0
      - Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó.
      - Trong hầu hết các hợp chất số oxi hóa của Hidro và Oxi là +1 và -2 trừ những trường hợp ngoại lệ.
    - - Các kim loại nhóm IA,IIA,IIIA thì có điện hóa trị là 1+,2+,3+
      - Các phi kim nhóm VIA,VIIA thì có điện hóa trị là 1-,2-.
  - - - Tinh thể nguyên tử
      - Tính chất chung của tinh thể nguyên tử
    - - Tinh thể phân tử
      - Tính chất chung của tinh thể phân tử
- - - - Chất oxi hoá ( chất bị khử)
        
        Chất nhường e
        Có số oxi hoá tăng.
      - Chất khử ( chất bị oxi hoá )
        
        Chất nhận e
        Số oxi hoá giảm .
      - Quá trình oxi hoá ( sự oxi hoá )
        
        Quá trình nhường e
      - Quá trình khử ( sự khử )
        
        Quá trình nhận e.
      - PƯ oxi hoá khử
        
        PƯ có sự cho và nhận e
        ( hay có sự thay đổi của oxi hoá của một số nguyên tố ).
      - Các bước cân bằng oxi hoá khử
        
        Bước 1
        
        X.định số oxi hoá
        Tìm chất khử , chất oxi hoá.
        
        Bước 3
        
        Tìm hệ số thích hợp , thoả mãn tổng số e cho = tổng số e nhận.
        
        Bước 4
        
        Đặt. hệ số tương ứng , kiểm tra lại.
        
        Bước 2
        
        Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử
    - - Trong đời sống ..
      - Trong sản xuất.
- - - - Tính kim loại: dễ nhường e
      - Tính phi kim: dễ nhận e
    - - Theo chu kỳ: Z tăng, tính kim loại giảm, phi kim tăng
      - Theo nhóm A: Z tăng, tính kim loại tăng, phi kim giảm
  - - - Theo chu kì :Z tăng, X tăng
      - Theo nhóm : Z tăng, X giám