Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

HÓA HỌC 10 - Coggle Diagram

- - - - Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân z
      - Kí hiệu nguyên tử
        A X
        Z
      - Là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
    - - Có cùng số p
      - Khác số n nên A khác nhau
    - - Số đơn vị điện tích hạt nhân z = số p = số e
      - Số khối A = số p + số n
    - - Coi NTK=Z+N=A
      - NTK trung bình
      - Là khối lượng nguyên tử khối tính theo u(Đvc)
  - - - Hạt Proton(p)
      - Hạt nootron(n)
  - - - Electron ở phân lớp s được gọi là electron s ,tương tự electron ở phân lớp p,d,f được gọi là electron p,d,f
      - Phân lớp có đủ số e tối đa được gọi là phân lớp bão hoà e
      - Số e tối đa trong phân lớp : s(2),p(6),d(10),f(14)
    - - Từ trong ra ngoài mức năng lượng tăng dần
        Lớp thư n = 1(K),2(L),3(M),4(N)
      - số e tói đa trong lớp thứ n là 2n^2
      - Lớp có đủ số e tối đa là lớp bão hoà e
- - - - phân loại dựa vào số cặp e dùng chung
        
        liên kết đôi
        
        liên kết ba
        
        liên kết đơn
      - phân loại dựa vào vị trí cặp e
        
        liên kết cộng hóa trị không phân cực cực
        
        liên kết cộng hóa trị phân cực
  - - - trong hợp chất ion: điện hóa trị=điện tích ion
      - trong hợp chất cộng hóa trị : hóa trị=số liện kết
    - - Nguyên tắc
        
        Trong đơn chất, số oxi hoá bằng 0
        
        Trong phân tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng 0
        
        số oxi hoá của hiđro bằng +1 ( NaH, CaH2 )
        số oxi hoá của oxi bằng -2, trừ TH OF2, peoxit
        
        Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion đó
  - - - phi kim
      - Những nguyên tử nguyên tố có xu hướng nhận electron
    - - Bền vững
      - Thường tan nhiều trong nước
      - Dẫn điện
    - - Những nguyên tố có khuynh hướng nhường electron
      - Kim loại
- - - - Có cùng số lớp e sắp thành một hàng
      - Có cùng số e hóa trị sắp thành một cột
      - Được sắp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên
    - - Ô nguyên tố
      - Chu kì
      - Khối các nguyên tố
      - Nhóm nguyên tố
  - - - Số e hóa trị= sốe lớp n+số e phân lớp (n-1)d. nhưng chưa bão hòa
    - - STT= số e hóa trị= số e lớp ngoài cùng
    - - Trong cùng chu kì độ âm tăng
      - Trong cùng nhóm A độ âm điện giảm
    - - Trong cùng chu kì
        
        Tính kim loại giảm, phi kim tăng
      - Trong cùng nhóm A
        
        Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm
    - - Trong cùng chu kì:
        
        Bán kính giảm
        
        Năng lượng ion hóa tăng
      - Trong cùng nhóm A:
        
        Bán kính tăng
        
        Năng lượng ion hóa giảm
- - - - Bước 1 : Xác định số oxi hóa
        => chất khử , chất oxi hóa
      - Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử
      - Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử
        Vào sơ đồ phản ứng . Hoàn thành PTHH
      - Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử
  - - - Phản ứng phân hủy
      - Phản ứng thế
      - Phản ứng hóa hợp
      - Phản ứng trao đổi