Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ANORGANSKI SPOJEVI, Al2O3(s)+2NaOH(aq)+3H2O(l) -> 2Na(Al(OH)4)(aq) -…
ANORGANSKI SPOJEVI
KARBONATI
u prirodi pristutni u obliku raznih minerala
dobro topljivi u vodi
bakrov(II) karbonat (CuCo3)
u prirodi ga se nalazi kao zeleni
minera malahit i plavi mineral azurit
magnezijev karbonat (MgCO3)
korišten u smjesama za gašenje požara
kalcijev karbonat (CaCO3)
žarenjem vapnenca nastaje živo vapno
CaCO3(s) --> CaO(s)+CO2(g)
CaO(s)+H2O(l)-->Ca(OH)2(aq)
natrijev karbonat ili soda (Na2CO3)
KLORIDI
dobro topljivi u vodi; osim srebrovog klorida i olovog(ll) klorida
soli klorovodične kiseline
DOBIVANJE
sintezom iz elementarnih tvari
2Na(s)+Cl2(g) -> 2NaCl(s)
Zn(s)+2HCl(aq) -> ZnCl2(aq)+H2(g)
oksid/hidroksid/karbonat + HCl
NaOH(aq)+HCl(aq) -> NaCl(aq)+H2O(g) => neutralizacija
CaCO3(s)+2HCl(aq) -> CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)
natrijev klorid
HIDRIDI
INTERSTICIJSKI
spojevi metala i nemetala s vodikom
IONSKI
nastaju zagrijavanjem taline metala s vodikom
hidridi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala (osim LiH, BeH2 i
MgH2)
alkalijski (opća formula MH): 2Na(l)+H2(g) -> 2NaH(s)
NaH(s)+H2O(l) -> NaOH(aq) + H2(g)
KOVALENTNI
atom vodika kovalentno vezan na atom drugog elementa
NH3
industrijski: 3H2(g)+N2(g) -> 2NH3(g)
laboratorijski: NH4Cl(s) + CaO(s) -> 2NH3(g)+CaCl2(s)
u reakciji s vodom nastaje lužina
NH3(g)+H2O(l) -> NH4(aq) + OH(aq)
OKSIDI
najrašireniji spojevi na Zemlji
prema vrsti postoje oksidi metala i oksidi nemetala
podjela
NEUTRALNI
ugljikov(II) oksid- CO
otrovan
nastajanje pri izgaranju koksa ili izgaranjem org. tvari uz nedovoljnno kisika
Co2(g)+C(s)-->2CO(g)
C(s)+O2(g)-->CO2(g)
dušikov(II) oksid-NO
dušikov(I) oksid - N20
dobiva se zagrijavanjem amonijevog nitrata
NH4NO3(s)-->N2O(g)+2H2O(g)
BAZIČNI
oksidi prijelaznih metala
bazični oksidi u reakciji sa vodom tvore hidroksid
OKSIDI ZEMNOALKALIJSKIH METALA
MgO+2HCL-->MgCL2+H20
MgO(s)+H2O(l)-->Mg(OH)2(aq)
bakrov (II) oksid-CuO
2CU(s)+O2(g)-->2CuO(s)
CaCO3-->CaO(s)+Co2(g)
Gorenje magnezija
2Mg(s)+O2(g)-->2MgO(s)
OKSIDI ALKALIJSKIH METALA
Lužine
reakcije sa H2O
Li2O(s)+H2O(l)-->2LiOH(aq)
2KO2(s)+2H20(l)-->2KOH(aq)+H202(l)+O2(g)
peroksid
2Na(s)+O2(g)-->Na2O2(s)
AMFOTERNI
Oksidi cinka i aluminija
Al(s)+3O2(g)-->2AL2O3(s)
reagiraju s lužinama i kiselinama tvoreći soli
s kiselinom
Al2O3(s)+6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)
KISELI
kiseli oksid+ H2O -->lužina
Fosforov(V) oksid - P2O5
kovalentni kristal
higroskopan
kiseli oksid+lužina-->sol+H2O
ugljikov(IV) oksid - CO2
nisko vrelište i talište
ne gori
bezbojan plin
upotreba u protupožarnim uređajima
OKSIDI NEMETALA
Dušikov(IV) oksid- NO2
nastaje gorenjem sumpora u zraku
S(s)+O2(g)-->SO2(g)
Sumporov(IV) oksid- SO2
Topljenjem u vodi nastaje sumporna kiselina
Sumporov(VI) oksid- SO3
topljenje u vodi
SO3(g)+H2(l)-->H2SO3(aq)
katalička oksidacija SO2
HALOGENOVODICI
Zn(s)+2HCL(aq)-->ZnCl2(aq)+H2(g)
binarni spojevi vodika s elementima 17. skupine
Br2(l)+H2(g) -> 2HBr(aq)
u reakciji s vodom nastaje kiselina
reakcija disocijacije:
HBr(aq)+H2O(l) -> H3O(aq)+Br(aq)
Al2O3(s)+2NaOH(aq)+3H2O(l) -> 2Na(Al(OH)4)(aq)
s lužinom