ANORGANSKI SPOJEVI (oksidi, hidridi, kloridi i karbonati)

OKSIDI

najrašireniji spojevi na Zemlji

RAZVRSTAVAJU SE PREMA KISELINSKO-BAZNIM SVOJSTVIMA

KISELI OKSIDI

oksidi nemetala

u reakciji s vodom daju kiseline

u reakciji s lužinama daju soli

kovalentni spojevi

HIDRIDI

BAZIČNI OKSIDI

u reakciji s vodom tvore hidrokside

u reakciji s kiselinama tvore soli

oksidi alkalijskih, zemnoalkalijskih i prijelaznih metala

CO₂, NO₂, P4O10, SO₂, SO₃

nastajanje-gorenjem ili stajanjem na zraku-METAL+KISIK--->BAZIČNI OKSID

KARBONAT--->BAZIČNI OKSID+UGLJIKOV (IV) OKSID=oksidi zemnoalkalijskih metala mogu nastati još i žarenjem karbonata

alkalijski metali u reakciji s kisikom iz zraka mogu tvoriti okise(svi), perokside(natrij) i superokside(kalij, rubij i cezij)

AMFOTERMNI OKSIDI

ovisno o uvjetima, mogu reagirati i s kiselinama i s lužinama

s kiselinama i lužinama aluminijev oksid reagira stvarajući soli

Al₂O₃(s) + 6 HCl(aq)---->2AlCl₃(aq) + 3H₂O(l) i
Al₂O₃(s) + 2 NaOH(aq) + 3H₂O(l)---->2Na[Al(OH)4]

aluminijev oksid u prirodi nalazimo u obliku minerala korunda(koristi se kaoizolacijski materijal)

nastaje reakcijom aluminija i kisika- 4Al(s) + 3O₂(g)---->2Al₂O₃(s)

NEUTRALNI OKSIDI

ne regiraju s vodom, kiselinama niti u lužinama niti ih neutraliziraju

CO, N₂O i NO

UGLJIKOV (II) OKSID

plin koji se dobiva u generatorima, izgaranjem koksa, u struji zraka, pri čemu nastaje ugljikov (IV) oksid koji zatim reagira sa suviškom koksa:

plin bez boje i mirisa

slabo topljiv u vodi

vrlo otrovan i trovanja plinom često završavaju smrću

spojevi metala i nemetala s vodikom

PODJELA

IONSKI HIDRIDI

građeni od kationa alkalijskih ili zemnoalkalijskih metala i hidridnog aniona

npr. NaH I CaH₂

dobivaju se zagrijavanjem taline metala s vodikom

click to edit

iznimke: LiH, BeH₂ i MgH₂

KOVALENTNI HIDRIDI

spojevi vodika u kojima je atom vodika kovalentno vezan na atom drugog elementa

pri sobnoj teperaturi čvrste tvari koje u reakciji s vodom daju lužine i vodik

npr. reakcijom natrijeva hidrida s vodom nastaju natrijeva lužina i vodik

NaH(s) *+ H₂O(l)---->NaOH(aq) + H₂(g)

npr. BH₃ CH₄, NH₃, H₂O..

AMONIJAK

jedan od najpozantijih kovalentnih hidrida i vrlo važna sirovina u ind. proizvodnji anorganskih i organskih dušikovih spojeva, npr. ummjetnih goriva

industrijski se proizvodi sintezom iz vodika i dušika uz katalizator pri povišenom tlaku i teperaturi

N₂(g) + 3H₂(g)< ---- > 2NH₃(g)

bezbojan plin karakterističnoga bockavog, neugodnog mirisa

HALOGENOVODICI

reagiraju s vodom, a produkti reakcije su odgovarajuće halogenovodične kiseline

reakcijom klorovodika i vode nastaje jaka klorovodična kiselina

KLORIDI

to su soli klorovodične kiseline

DOBIVANJE

sintezom iz elementarnih tvari

npr. natrijev klorid

2 Na(s) + Cl₂(g)--> 2NaCl(s)

metal+klorovodična kiselina

Zn(s)+2HCl(aq)--->ZnCl₂(aq)+H₂(g)

reakcijom oksida, hidroksida ili karbonata s klorovodičnom kiselinom

npr. NaOH(aq) + HCl(aq)--->NaCl(aq) + H₂O(l)

KARBONATI

karbonatni minerali su oni minerali koji sadrže anion

kalcit, aragonit, dolomit i siderit

najčešće se talože u morima kao ostatci ljuštura morskih organizama

kalcijev karbonat

Ca(OH)₂(s)+CO₂(g)---->CaCO₃(s)+H₂O(g)

Ca₂+(aq)+2HCO₃-(aq)--->CaCO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)

natrijev karbonat

2NaHCO₃(s)-(delta)---->Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)

magnezijev karbonat

2Mg₂+(aq)+2OH-(aq)+CO₃2-(aq)--->Mg(OH)₂ X MgCO₃(s)

bakrov karbonat

2CuO(s)+H₂O(l)+CO₂(g)--->CuCO₃ X Cu(OH)₂(s)

većina klorida dobro topljiva u vodi

netopljivi su srebrov klorid i olovov (II) klorid

ako neki kemijski element može stvarati više oksida, kiseliji je onaj u kojrm je veći sadržaj kisika

C(s) + O₂(g) ----->CO₂(g) i CO₂(g) + C(s) ----> 2 CO(g)

vapnenac

u prirodi nalazimo u obliku minerala kalcita, aragonita i valerita

polimorfi

imaju jednake kemijske formule, ali različit raspored kalcijevih i karbonatnih iona

kalcij je najslabiji polimorf

upotrebljava se za proizvodnju živog i gašenog vapna

pri normalnih uvjetima- svi su plinovi osim fosforovog (v) oksida

oksidi prijelaznih metala

bakrov oksid

vodena otopina amonijaka je lužnata

dobivanje-reakcija iz elementarnih tvari

metal+halogenovodik--->sol+vodik