Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Anorganski spojevi ( hidridi , oksidi , karbonati i kloridi ) - Coggle…

- - - - ionski ioni
        
        građeni su od kationa alkalijskih ili zemnoalkalijskih metala i hidridnog aniona
        
        npr. natrijev hidrid (NaH) i kalijev hidrid (CaH2)
        
        dobivaju se zagrijavanjem taline metala s vodikom
        2 Na(l) + H2(g) ---> 2 NaH(s)
        Ca(l) + H2(g) ---> CaH2(s)
        
        pri sobnoj temperaturi čvrste tvari koje u reakciji s vodom daju lužine i vodik
        
        npr. reakcija natrijeva hidrida s vodom : NaH(s) + H2O(l) ---> NaOH(aq) + H2(g)
      - kovalentni hidridi
        
        spojevi vodika u kojima je atom vodika kovalentno vezan za atom drugog elementa
        
        npr. BH3 , CH4 , NH3 , ...
        
        binarni spojevi vodika i halogenog elementa = halogenovodici (HCl i HBr)
        
        pri sobnoj temperaturi plinovi su oštrog mirisa
        
        dobivaju se reakcijom halogenih elemenata s vodikom npr. reakcijom klora i vodika : Cl2(g) + H2(g) ---> 2HCl(g)
        
        reakcija koncentrirane sumporne kiseline i natrijeva klorida dolazi do plina klorovodika : NaCl(s) + H2SO4(konc.) ---> NaHSO4(aq) + HCl(g)
        
        halogenovodici reagiraju s vodom , a produkti reakcije su odgovarajuće halogene kiseline npr. reakcijom klorovodika i vode nastaje klorovodična kiselina : HCl(g) + H2O(l) ---> NaHSO4(aq) + HCl(g)
        
        reakcijom klorovodika s cinkom nastaju cinkov klorid i plinoviti vodik , a u reakciji s mramorom nastaju kalcijev klorid , dušikov dioksid i voda
        
        H2O smatra se hidridom kisika i oksidom vodika
        
        NH3 - amonijak je među najpoznatijim kkovalentnim hidridima , koristi se u industriji (umijetno gorivo)
        
        svojstva NH3 : bezbojan plin , neugodnog mirisa
        
        njegove molekule su polarne građe , jedini kovalentni hidrid koji u reakciji s vodom stvara lužinu
        
        1 more item...
        
        industrijsko dobivanje proizvodnjom sinteze iz vodika i dušika , uz katalizator pri povišenom tlaku ili temperaturi : N2(g) + 3H2(g) <---> 2NH3(g)
        
        labaratorijsko dobivanje zagrijavanjem smjese amonijeva klorida i kalcijeva oksida ili hidroksida : 2NH4CL(s) + CaO(s) --->2 NH3(g) + CaCl2(aq) + H2O(l)
        
        1 more item...
- - - - oksidima pripadaju i neki u vodi netopljivi oksidi prijelaznih metala npr. CuO
      - u reakciji s vodom tvore hidrokside
        
        oksidi zemnoalkalijskih metala s vodom daju hidrokside čija topljivost u vodi raste porastom protonskog broja , njhove vodene otopine reagiraju lužnato
        
        npr. MgO(s) + H2O(l) ---> Mg(OH)2(aq) nastaje slabo topljiv magnezijev hidroksid
      - u reakciji s kiselinama tvore soli
      - tipični predstavnici alkalijski i zemnoalkalijski metali : Na2O , MgO , CaO
        
        zemnoalkalijski metali osim barija izgaranjem na zraku tvore okside formule MO , kao CaO , MgO , SrO
        
        oksidi zemnoalkalijskih metala osim BeC u industriji se dobiva termatičkom razgradnjom nnjihovih karbonata : CaCO3(s) ---> CaO(s) + CO2(g)
      - izgaranjem litija na zraku ili u kisiku nastaju litijev oksid , koji s vodom tvore lužine LiOH(aq)
        
        4Li(s) + O2(g) ---> 2Li2O(s)
        Li2O(s) +H2O(l) ---> 2LiOH(aq)
      - oksidi natrija i drugih alkalijskih metala dobivaju se u reakciji s zrakom ili kisikom samo uz suvišak metala
        
        natriji i zrak ili kisik uglavnom stvara natrijev peroksid (Na2O2) a kalij , rudibij i cezij stvaraju superokside
        
        2Na(s) + O2(g) ---> Na2O2(s)
        
        reakcija kalijeva superoksida s vodom nastaju lužina i vodikov peroksid : 2KO2(g) + 2H2O(l) ---> 2KOH(aq) + H2O2(l) + O2(g)
      - gorenje magnezija na zraku
        
        nastaje smjesa magnezijeva oksida i magnezijeva nitrida : 2Mg(s) + O2(g) --->2MgO(s) i 3Mg(s) + N2(g) ---> MgN3(s)
      - oksidi metala reagiraju s kiselinom i nasatju soli npr. MgO(s) + 2HCl(aq) ---> MgCl2(aq) + H2O(l)
      - što je reaktivnost metala veća , to će metal lakše reagirati s sastojcima zraka
        
        bakar na zraku potamni i nastaje bakrov oksid : 2Cu(s) + O2(g) ---> 2CuO(s)
    - - ne reagiraju s vodom , kiselinama te lužinama , CO , N2O i NO
      - CO ugljikov (II) oksid dobiva se generatorima
        
        svojstva CO : plin bez boje , slabo topljiv u vodi , nastaje gorenjem fosilnih goriva uz nedovoljno kisika , vrlo otrovan , krvni otrov radi zezanja na homoglobin brže od kisika ,upotrebljava se kao gorivo , koristi se u metalurgiji
      - izgaranjem koksa u struji zraka nastaje CO2
        
        C(s) + O2(g) ---> CO2(g) i CO2(g) + C(s) ---> 2CO(g)
      - NO dušikov (II) oksid
        
        svojstva NO : bezbojan plin , otrovan , netopljiv u vodi , u labaratoriju se dobiva reakcijom Cu s razrijeđenom dušićnom kiselinom , sudjeluje u radu krvožilnog , imunosnog i živčanog sustava , kratkoživuća molekula
      - N2O dušikov (I) oksid
        
        svojstva N2O : najmanje je otrovan , pri sobnoj temp. je bezbojan i nereaktivan plin , ugodna mirisa i okusa , izaziva veselo raspoloženje i podražaj za smijeh , koristi se u medicini , dobiva se zagrijavanjem amonijeva nitrata : NH4NO3(s) ---> N2O(g) + 2H2O(g)
    - - mogu reagirati s kiselinama i lužinama (ovisi o uvjetima)
      - tipični predstavnici : Al2O2 i ZnO
    - - oksidi nemetala koji s vodom daju kiseline
      - s lužinama daju soli - kovalentni spojevi
        
        kovalentni spojevi - CO2,SO2,SO3,NO2,P4O10
        
        SO2 - sumporov (IV) oksid
        
        oksid bez boje
        
        nasteje gorenjem sumpora u zraku : S(s) + O2(g) ---> SO2(g)
        
        oštra i neugodna mirisa
        
        Co2 - ugljikov (IV) oksid
        
        dobivanje u labaratoriju : CaCO3(s) + 2HCl(aq) ---> caCl2(aq) + CO2(g) + H2O(g)
        
        nije otrovan
        
        plin bez boje i mirisa
        
        NO2 - dušikov (IV) oksid
        
        jako otrovan
        
        oštar i neugodan miris
        
        crvenkastosmeđ plin
        
        P4O10 - fosforov (V) oksid
        
        jako je higroskopan
        
        bijeli prah
        
        koristi se u gaziranim pićima
        
        SO3 - sumoporov oksid
        
        s vodom daje sumporastu kiselinu : SO3(g) + H2O(l) ---> H2SO4(aq)
- - - - nastaje reakcijom : AgNO3(aq) + NaCL(aq) ---> AgCl(s) + NaNO3(aq) i Ag(aq)(plus) + Cl(aq)(minus) ---> AgCl(s)