Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ANORGANSKI SPOJEVI - Coggle Diagram

- - - - živo vapno + voda
        
        JKR: CaO(s) + H2O(l) ---> Ca(OH)2(aq)
      - gašeno vapno se upotrebljava u građevinarstvu
    - - netopljiv u čistoj vodi
        
        slabo topljiv u vodi s otopljeni CO2
        
        JKR: CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) ---> Ca2⁺(aq) + 2 HCO3-(aq)
    - - žarenjem vapnenca
        
        JKR: CaCO3(s) --△--> CaO(s) + CO2(g)
  - - - međuprodukt u dobivanju sode
        
        JKR: 2 NaHCO3(s) ---> Na2CO3(s) + H2O(l)
- - - - JKR: Cl2(g) + H2(g) ---> 2 HCl(g)
- - - - oksidi alkalijskih/zemnoalkalijskih - topljivi u vodi
      - u reakciji s vodom tvore hidroksidelužine
      - oksidi alkalijskih, zemnoalklijskih i prijelanih metala
        
        ionski spojevi
      - u reakciji s kiselinama tvore soli
      - oksidi prijelaznih metala - netopljivi u vodi
      - NASTAJANJE
        
        gorenjem ili stajanjem na zraku
        
        METAL + KISIK O2 ---> BAZIČNI OKSID
        
        oksidi zemnoalkalijskih metala mogu nastati i žarenjem karbonata
        
        KARBONAT --△--> BAZIČNI OKSID + CO2
      - OKSIDI ALKALIJSKIH METALA
        
        vrlo reaktivni jer imaju mali Ei
        
        najreaktivniji - cezij
        
        u reakciji s kisikom iz zraka mogu tvoriti : okside, perokside i superokside
        
        JKR: 4 Li(s) + O2(g) ---> 2Li2O(s) - OKSID
        
        K(s) + O2(g) ---> KO2(s) - SUPEROKSID
        
        2 Na(s) + O2(g) ---> Na2O2(s) - PEROKSID
      - OKSIDI ZEMNOALKALIJSKIH METALA
        
        reakcija s vodom
        
        JKR: MgO(g) + H2O(l) ---> Mg(OH)2(aq)
        
        DOBIVANJE
        
        industrijsko
        
        reakcija s klorovodičnom kiselinom
        
        JKR: MgO(g) + 2 HCl(aq) ---> MgCl2(aq) + H2=(l)
    - - reagiraju s lužinama tvoreći soli
      - oksidi aluminija i cinka
        
        NASTAJANJE alumijevog oksida
        
        reakcija aluminija i vode
        
        JKR: 4 Al(s) + 3 O2(g) ---> 2 Al2O3(s)
      - mogu reagirati i s kiselinama
      - Alumijev oksid + kiselina ---> sol + voda
        
        npr. Al2O3(s) + 6 HCl(aq) ---> 2 AlCl3(aq) + H2O(l)
      - Aluminijev oksid u reakciji s lužinom
        
        JKR: Al2O3(s) + 2 NaOH(aq) + 3 H2O(l) ---> 2 Na(Al(OH)4)(aq)
    - - ne reagiraju s vodom, kiselinama ni lužinama
      - NO, N2O, CO
        
        Dušikov (I) oksid - N2O
        
        bezbojan ugodna mirisa
        
        nereaktivan plin
        
        najmanje otrovan
        
        DOBIVANJE
        
        zagrijavanjem (termičkimraspadom) amonijevog nitrata
        
        JKR: NH4NO3(s) ---> N2O(g) + 2 H2O(g)
        
        prije je bio anestetik (više nije), a sada je korišten kao plin u limenkama s šlagom
        
        Ugljikov (II) oksid - CO
        
        slabo topljiv u vodi
        
        bezbojan plin, nema miris
        
        vrlo otrovan
        
        NASTAJANJE
        
        pri izgaranju koksa uz nedovoljno kisika
        
        JKR: C(s) + O2(g) ---> CO2(g)
        
        pri izgaranju organskih tvari uz nedovoljno kisika
        
        JKR: CO2(g) + C(s) ---> 2 CO(g)
        
        Dušikov (II) oksid - NO
        
        bezbojan plin
        
        otrovan
        
        netopljiv u vodi
        
        DOBIVANJE (labaratorijsko)
        
        BAKAR + RAZRIJEĐENA DUŠIČNA KISELINA
        
        kratkoživuća molekula - brzo oksidira u N2O
        
        JKR: 2 NO(g) + O2(g) ---> 2 NO2(g)
        
        NASTAJANJE
        
        reakcijom elementarnih tvari u motorima automobila
        
        JKR: N2(g) + O2(g) ---> 2 NO(g)
    - - kiseli oksidi - oksidi nemetala
        
        kovalentni spojevi
        
        kiseli oksid + voda --> kiselina
        
        kiseli oksid + lužina --> sol + voda (Neutralizacija)
        
        CO2, NO2, P2O5, SO2, SO3
        
        Dušikov (IV) oksid - NO2
        
        vrlo otrovan
        
        topljiv u vodi
        
        crvenkasto smeđi plin neugodnog mirisa
        
        upotrebljava se za pripremu raketnih goriva, za izbjeljivanje celuloze...
        
        Reakcija s vodom
        
        JKR: 3 NO2(g) + H2O(l) ---> 2 HNO3(aq) + NO(g)
        
        Fosforov (V) oksid - P2O5
        
        Reakcija s vodom
        
        JKR: P4O10(s) + 6 H20 ---> 4 H3PO4(aq)
        
        DOBIVANJE
        
        gorenjem fosfora, uz dovoljno kisika
        
        JKR: P4(s) + 5 O2(g) ---> P4O10(s)
        
        koncentrirana vodena otopina fosforne kiseline je sirupasta tekućina
        
        upotrebljava se u pripravi gaziranih pića
        
        Ugljikov (IV) oksid - CO2
        
        plin bez boje i miris
        
        nije otrovan
        
        nisko talište i vrelište
        
        slabo topljiv u vodi
        
        ne gori, ne podržava gorenje
        
        DOBIVANJA
        
        Labaratorijsko:
        
        1 more item...
        
        1 more item...
        
        Industrijsko:
        
        alkoholno vrenje glukoze djelovanjem enzima kvaščevih gljivica
        
        1 more item...
        
        Disocijacija ugljikovog (IV) oksida u vodi
        
        JKR: CO2(g) + H20(l) ---> H2CO3(aq)
        
        Sumporov (VI) oksid - SO3
        
        DOBIVANJE
        
        kataličkom oksidacijom sumporova (IV) oksida
        
        JKR: 2 SO2(g) + O2(g) ---> 2 SO3(aq)
        
        Reakcija s vodom
        
        JKR: SO3(g) + H2O(l) ---> H2SO4(aq)
        
        Sumporov (IV) oksid - SO2
        
        NASTAJANJE
        
        gorenjem sumpora na zraku
        
        JKR: S(s) + O2(g) ---> SO2(g)
        
        Reakcija s vodom
        
        SO2(g) + H2O(l) ---> H2SO3(aq)
        
        bezbojan plin oštrog neugodnog mirisa
        
        upotrebljava se u prehrambenoj industriji kao konzervans
- - - - npr. MgO(s) + 2 HCl(aq) ---> MgCl2(aq) + H2O(l)
    - - karbonat + klorovodična kiselina
        
        npr. CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ---> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
    - - npr. Zn(s) + 2 HCl(aq) ---> ZnCl2(aq) + H2(g)
    - - hidroksid + klorovodična kiselina
        
        npr. NaOH(aq) + HCl(aq) ---> NaCl(aq) + H2O(l)
    - - npr. Cu(s) + Cl2(g) ---> CuCl2(s)
- - - - DOBIVANJE
        
        zagrijavanjem taline metala s vodikom
        
        JKR: 2 Na(l) + H2(g) --△--> 2 NaH(s)
        
        JKR: Ca(l) + H2(g) --△--> CaH2(s)
      - pri sobnoj temperaturi - čvrste tvari
      - građeni od kationa alkalijskih i zemnoalkalijskih metala (iznimke: LiH, BeH2, MgH2) i od hidridnog aniona
      - reakcijom ionskih hidrida i vode nastaju lužine i vodik
        
        JKR: NaH(s) + H2O(l) ---> NaOH(aq) + H2(g)
      - zemnoalkalijski hidridi - opća formula: MH2
    - - AMONIJAK - NH3
        
        reakcija s klorovodičnom kiselinu
        
        JKR: NH3(g) + HCl(aq) ---> NH4Cl(s)
        
        reakcija s vodom
        
        NH3(g) + H2O(l) ---> NH4⁺(aq) + OH-(aq)
        
        DOBIVANJA
        
        labaratorijski
        
        zagrijavanjem smjese amonijeva klorida i kalcijeva oksida
        
        JKR: 2 NH4Cl(s) + CaO(s) --△--> 2 NH3(g) + CaCl2(aq) + H2O(l)
        
        industrijski
        
        sintezom iz H i N
        
        JKR: N2(g) + 3 H2(g) ---> 2 NH3(g)
        
        jedan od najpoznatijih kovalentnih hidrida, vrlo važna sirovina u industrijskoj proizvodnji anorganskih i organskih dušikovih spojeva, umjetnih gnojiva
      - BH3, CH4, NH3, H2O
      - spojevi vodika u kojima je atom vodika(H) kovalentno vezan za atom drugog elementa