Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ANORGANSKI SPOJEVI - Coggle Diagram

- - - - u reakciji s vodom daju kiseline, zato ih zovemo kiselima
      - kovalentni spojevi
      - oksid + voda -> kiselina
      - CO2, NO2, P4O10, SO2, SO3
      - ugljikov (IV) oksid
        
        plin bez boje i mirisa, nije otrovan, ne podržava gorenje
        
        dobivanje:
        
        laboratorijski: POKUS: klorovodična kiselina + vapnenec
        
        kemikalije:CaCO3(s), HCl(aq)
        
        U epruvetu s vapnencem ulijevamo HCl, indikator mijenja boju, izlaze mjehurići. Nastao je plin. U nastali plin stavljamo upaljenu šibicu, šibica se gasi.
        
        CaCO3(s)+2HCl(aq)-->CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(g)
        
        industrijski: alkoholno vrenje uz kvašćeve gljivice, žarenje vapnenca
        
        CaCO3(s)-->CaO(s)+CO2(g)
        
        koristi se u protupožarnim aparatima, za gaziranje pića
        
        u reakciji s vodom nastaje ugljična kiselina:
        
        CO2(g)+H2O(l)-->H2CO3(aq)
        
        disocijacija ugljične kiseline u vodi:
        
        H2CO3(aq)+H2O(l)-->H3O+(aq)+HCO3-(aq)
      - dušikov (IV) oksid
        
        vrlo otrovan crvenkastosmeđi plin oštra i neugodna mirisa
        
        koristi se za pripremu raketnih goriva i izbjeljivanje celuloze
        
        nastajanje
        
        laboratorijski: bakar i KONCENTRIRANA dušična kiselina
        
        u reakciji s H2O daje dušičnu kiselinu i dušikov (II) oskid
        
        3NO2(g)+H2O(l)-->HNO3(aq)+NO(g)
      - fosforov (V) oksid
        
        vrlo higroskopan- lako upija vlagu
        
        kovalentni kristal bijele boje
        
        rabi se kao konzervans u gaziranim pićima
        
        nastaje gorenjem fosfora uz dovoljno kisika
        
        P4(s)+5O2(g)-->P4O10(s)
        
        s vodom daje fosfornu kiselinu
        
        P4O10(s)+6H2O(l)-->4H3PO4(aq)
      - sumporov(IV)oksid
        
        plin bez boje, oštra i neugodna mirisa
        
        konzervans u prehrambenoj industriji
        
        S(s)+O2(g)-->SO2(g)
        
        s vodenom parom stvara lužnatu otopinu, djeluje kao izbjeljivač
        
        SO2(g)+H2O(g)-->H2SO3(aq)
        
        sumporasta kiselina
        
        može dati i neposijeljene el. parove u vezu- KOORDINATIVNA VEZA
      - sumporov (VI) oksid
        
        pridonosi stvaranju kiselih kiša, pojava smoga
        
        nastaje kataličkom oksidacijom SO2
        
        2SO2(g)+O2(g)-->2SO3(g)
        
        s H2O daje sumpornu kiselinu
        
        SO3(g)+H2O(l)-->H2SO4(aq)
    - - bazični jer u reakciji s H2O nastaje lužina
      - ionski spojevi
      - nastaju
        
        na zraku: metal + kisik -> baz.oksid
        
        žarenjem: karbonat-> baz.oksid + CO2
      - OKSIDI ALKALIJSKIH METALA
        
        OKSID
        
        4Li(s)+O2(g)-->2Li2O()s
        
        2Li+, O2-
        
        Li2O(s)+H2O(l)-->2LiOH(aq)
        
        Li+, OH-
        
        PEROKSID
        
        2 Na(s) + O2(g) --> Na2O2(s)
        
        Na+, O2^2-
        
        SUPEROKSID
        
        K(s)+O2(g)-->KO2(s)
        
        K+, O2-
        
        vrlo niska energija ionizacije
      - OKSIDI ZEMNOALKALIJSKIH METALA
        
        2M(s)+O2(g)-->2MO(s)-> gorenje
        
        otapanjem u vodi daju lužnate hidrokside
        
        MO(g)+H2O(l)-->M(OH)2(aq)
        
        reakcijom s kiselinom daju sol i vodu
        
        MgO(s)+2HCl(aq)-->MgCl2(aq)+H2O(l)
      - OKSIDI PRIJELAZNIH METALA
        
        manje reaktivni
        
        nastanak patine- krov HNK u Zagrebu
        
        2Cu(s)+O2(g)-->CuO2(s)
    - - ne reagiraju s vodom, kiselinama, niti lužinama
      - NO, N2O, CO
      - ugljikov(II)oksid
        
        plin bez boje i mirisa, otrovan
        
        koristi se kao gorivo
        
        nastaje
        
        pri izgaranju koksa(ele.ugljik)
        
        CO2(g)+C(s)-->2CO(g)
        
        izgaranjem organskih tvari uz nedovoljno O2
        
        2CH4(g)+3O2(g)-->2CO(g)+4H2O(g)
      - dušikov(II)oksid
        
        bezbojan otrovan plin, utječe na mnoge organske sustave
        
        u laboratoriju nastaje reakcijom bakra s RAZRIJEĐENOM dušičnom kiselinom
        
        u automobilima reagiraju dušik i kisik iz zraka
        
        N2(g)+O2(g)-->NO(g)
        
        kratkoživuća molekula, s O2 daje fotokemijski smog (NO2)
      - dušikov (I) oksid
        
        bezbojan i nereaktivan plin slatkastog okusa
        
        prije se koristio kao anestetik (plin smijavac), a sada kao potisni plin u limenkama sa šlagom
        
        dobiva se zagrijavanjem amonijeva nitrata
        
        NH4NO3(s)-->N2O(g)+2H2O(g)
    - - oksidi cinka i aluminija
      - reagiraju s kiselinama i lužinama tvoreći soli
      - aluminijev oksid
        
        nastaje stajanjem aluminija na zraku
        
        4Al(s)+3O2(g)-->Al2O3(s)- korund
        
        u prirodi je u obliku korunda
        
        izolacijski materijal
        
        s kiselinom: Al2O3(s)+6HCl(aq)-->2AlCl3(aq)+3H2O(l)
        
        s lužinom: Al2O3(s)+Na(OH)(aq)+3H2O(l)2Na((Al(OH)4)(aq)
- - - - 2Na(l)+H2(g)-->2NaH(s)
    - - NaH(s)+H2O(l)-->NaOH(aq)+H2(g)
  - - - koristi se u proizvodnji umjetnih goriva
      - dobivanje:
        
        industrijski: sinteza vodika i dušika uz katalizator
        
        N2(g)+3H2(g)-->2NH3(g)
        
        laboratorijski: zagrijavanjem smjese amonijevog klorida i kalcijevog oksida
        
        2NH4Cl(s)+CaO(s)-->CaCl2(aq)+H20(l)+2NH3(g)
      - s H2O daje lužinu
        
        NH3(g)+H2O(l)-->NH4+(aq)+OH-(aq)
      - s HCl daje amonijev klorid
        
        NH3(g)+HCl(g)-->NH4Cl(s)
  - - - H2(g)+Cl(g)-->2HCl(g)
    - - kemikalije: HCl, Zn(s)
      - Cink stavljamo u kiselinu, izlaze mjehurići te nastaje plin. U epruvetu stavljamo upaljenu šibicu, šibica se gasi te proizvodi zvuk, dolazi do eksplozije.
      - Zn(s)+ 2HCl(aq)-->ZnCl2(aq)+H2(g)
      - smjesa vodika sa zrakom->PLIN PRASKAVAC
- - - - Mg(s)+2HCl(aq)-->H2(g)+MgCl2(aq)
    - - 2Na(s)+Cl2(g)-->2NaCl(s)
    - - oksid: CaO3(s)+2HCl(aq)-->CaCl2(aq)+H2O(l)
      - hidroksid: NaOH(s)+HCl(aq)-->NaCl(aq)+H2O(l)
      - karbonat: CaCO3(s)+HCl(aq)-->CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
- - - - nastanak živog vapna
  - - - CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)-->Ca^2+(aq)+ZHCO3-(aq)
    - - Ca(OH)2(s)+CO2(g)-->CaCO3(s)+H2O(l)
    - - Ca^2+(aq)+ZHCO3-(aq)-->CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)
  - - - 2NaHCO3(s)-->Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)
  - - - zeleni mineral malahit
      - plavi mineral azurit
    - - 2CuO(s)+H2O(l)+CO2(g)-->CuCO3xCu(OH)2(s)