Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ANORGANSKI SPOJEVI - Coggle Diagram

- - - - CaCO3(s) --> CaO(s)+CO2(g)
    - - CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)-->Ca2+(aq)+2HCO3(aq))
  - - - 2NaHCO3(s)-->Na2CO3(s)+H2O(l)
- - - - OKSIDI NEMETALA
        
        kiseli oksid+lužina-->sol+H2O
        
        kiseli oksid+H2O-->kiselina
        
        ugljikov(IV) oksid - CO2
        
        dobivanje
        
        laboratorijski
        
        NaHCO3(s)+CH3COOH(aq)-->CH3COONa(aq)+CO2(g)+H2O(l)
        
        CaCO3(s)+2HCl(aq)-->CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(g)
        
        produkt disanja živih bića
        
        industrijski
        
        nisko vrelište i talište
        
        ne podržava gorenje, ne gori
        
        bezbojan plin, neotrovan, bez mirisa
        
        slabo toplijv u vodi (nastaje ugljična kiselina)
        
        upotreba - u rashladnim uređajima, protupožarnim aparatima, za gaziranje vode i sokova
        
        dušikov(IV) oksid - NO2
        
        topljiv u vodi, nastaje dušična kiselina i dušikov(II) oksid
        
        3NO2(g)+H2O(l)-->2HNO3(aq)+NO(g)
        
        crvenkasto smeđi plin, oštra i neugodna mirisa, vrlo otrovan
        
        upotreba-u pripremi raketnih goriva, izbjeljivanje celuloze...
        
        fosforov(V) oksid - P2O5
        
        kovalentni kristal
        
        dobivanje - gorenje fosfora uz dovoljno kisika
        
        P4(s)+5O2(g)-->P4O10(s)
        
        topljiv u vodi, higroskopan
        
        P4O10(s)+6H2O(l)-->4H3PO4(aq)
        
        sumporov(IV) oksid - SO2
        
        bezbojan plin, neugodna i oštra mirisa
        
        topljiv u vodi, nastaje sumporasta kiselina
        
        SO2(g)+H2O(l)-->H2SO3(aq)
        
        nastaje - gorenjem sumpora u zraku
        
        S(s)+O2(g)-->SO2(g)
        
        sumporov(VI) oksid - SO3
        
        dobivanje - katalička oksidacija SO2
        
        2SO2(g)+O2(g)-->2SO3(g)
        
        topljiv u vodi, nastaje sumporna kiselina
        
        SO3(g)+H2O(l)-->H2SO4
    - - bazični oksid+H2O-->hidroksid
      - oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala topljivih u vodi
        
        topljivost raste porastom protonskog broja unutar skupine
      - OKSIDI ALKALIJSKIH METALA
        
        vrlo rekreativni, imaju Ei
        
        najreaktivniji je cezij
        
        nastaju gorenjem u kisiku ili na zraku
        
        2Na(s)+O2(g)-->Na2O2(s) -peroksid
        
        4Li(s)+O2(g)-->2Li2O(s) - oskid
        
        K(s)+O2(g)-->KO2(s) -superoksid
        
        reakcije s H2O daju lužine
        
        Na2O2(s)+2H2O(l)-->2NaOH(aq)+H2O2(aq)
        
        Li2O(s)+H2O(l)-->2LiOH(aq)
        
        2KO2(s)+2H2O(l)-->2KOH(aq)+H2O2(l)+O2(g)
      - bazični oksid+kiselina-->sol
      - OKSIDI ZEMNOALKALIJSKIH METALA
        
        dobivanje industrijski - žarenje karbonata
        
        CaCO3(s)-->CaO(s)+CO2(g)
        
        izgaranjem na zraku tvore okside opće formule MO
        
        MgO(s)+H2O(l)-->Mg(OH)2(aq)
        
        CuO - bakrov(II) oksid
        
        2Cu(s)+O2(g)-->2CuO(s)
        
        MgO(s)+2HCl(aq)-->MgCl2(aq)+H2O(l)
        
        gorenje Mg u zraku
        
        2Mg(s)+O2(g)-->2MgO(s)
        
        3Mg(s)+N2(g)-->Mg3N2(s)
      - oksidi prijelaznih metala, netopljivi u vodi
    - - oksidi Zn i Al
        
        Al2O3 nastaje stajanjem Al na zraku
        
        1Al(s)+3O2(g)-->2Al2O3(s)
        
        reakcija s:
        
        lužinom - Al2O3(s)+2NaOH(aq)+3H2O(l)-->2Na[Al(OH)4] (aq)
        
        kiselinom - Al2O3(s)+HCl(aq)-->2AlCl3(aq)+3H2O(l)
      - reagiraju s lužinama i kiselinama tvoreći soli
    - - dušikov (II) oksid - NO
        
        nastaje reakcijom elementarnih tvari u automobliskim motorima
        
        N2(g)+O2(g)-->2NO(g)
        
        otrovan, bezbojan plin, netopljiv u vodi
        
        laboratorijsko dobivanje - bakar + razrijeđena dušična kiselina
        
        kratkoživuća je molekula - brzo oksidira u dušikovu (IV) oksidu
        
        2NO(g)+O2(g)-->2NO2(g)
      - dušikov(I) oksid - N2O
        
        najmanje otrovan
        
        dobivanje - zagrijavanjem amonijevog nitrata
        
        NH4NO3(s)-->N2O(g)+2H2O(g)
        
        nekada anestetik, danas potisni plin u limenkama sa šlagom
        
        nereaktivan, bezbojan plin, ugodna mirisa
      - ugljikov(II) oksid-CO
        
        plin koji je slabo topljiv, vrlo otrovan, bezbojan i bez mirisa
        
        nastaje pri izgaranju koksa ili izgaranjem org. tvari uz nedovoljno kisika
        
        CO2(g)+C(s)-->2CO(g)
        
        C(s)+O2(g)-->CO2(g)
      - ne reagiraju s vodom, lužinama ni kiselinama
- - - - u reakciji s HCl tvori amonijev klorid
        
        NH3(g)+HCl(g)-->NH4Cl(s)
      - on je bezbojan plin, neugodna mirisa
      - dobiva se na sljedeće načine:
        
        industrijski: sintezom vodika i dušika
        
        N2(g)+3H2(g)-->2NH3(g)
        
        laboratorijski: zagrijavanje smjese
        amonijeva klorida i kalcijeva oksida
        
        2NH4Cl(s)+CaO(s)-->2NH3(g)+CaCl2(aq)+H2O(l)
      - u reakciji s vodom daje lužinu
        
        NH3(g)+H2O(l)<-->NH4+(aq)+OH-(aq)
    - - primjerice, NH3, H20, CH4 i BH3
  - - - opća formula - MH2
      - neke iznimke: BeH2, MgH2 i LiH
    - - Ca(l)+H2/g)-->CaH2(s)
      - 2Na(l)+H2(g)-->2NaH(s)
    - - NaH(s)+H2O(l)-->NaOH(aq)+H2(g)
- - - - AgNO3(aq)+CaCl2(aq)-->AgCl(s)+Ca(NO3)2(aq)
  - - - Fe(s)+2HCl(aq)-->FeCl2(aq)+H2(g)
    - - MgO(s)+2HCl(aq)+H2O(l)
    - - Mg(s)+Cl2(g)-->MgCl2(s)