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Estequiometria / Leis físicas dos gases - Coggle Diagram
Estequiometria / Leis físicas dos gases
Leis ponderadas
Lavoisier
cosserva massa
Proust
proporção fixa
Dalton
proporção multipla
1 mol
6.10^23 moléculas
massa molar (g/mol)
Volume molar :arrow_lower_left: 22,4l
CNTP
273K
1atm
fora CNTP
PV=nRT
Unidades
R = 0,082 atm.L / mol.K
casos simples
massa x volume CNTP
mol(massa molar)g ------ mol(22,4)L
DADO g ----- xL
massa x massa
mol(massa molar)g ------ mol(massa molar)g
DADO g ----- xg
massa x mol
mol ------ mol(massa molar)g
DADO mol ----- xg
massa x volume qualquer
volume dado
1º pV=nRT
2º estequio
acha volume
R = 0,082 atm.l/K.mol
acha mols
volume pedido
1º estequio
2º pV=nRT
acha volume
acha mols
Pureza
parte que reage
ex
hematita 100%
± 80% Fe2O3
utiliza :check:
20% impurezas
:red_cross:
casos
pureza dada
DADO ( ) . P ..... x ( )
TABELA ( ) ------ TABELA ( )
P :left_right_arrow: valor formado
obs:
P = 7,95%(m/m) = 0,0795
pureza?
DADO ( ) . P ------ DADO ( )
TABELA ( ) ------ TABELA ( )
Rendimento
realmente formado
casos
rendimento dado
R :left_right_arrow: valor formado
.
DADO ( ) . R ----- x ( )
TABELA ( ) ------ TABELA ( )
rendemento?
DADO ( ) . R ----- DADO( )
TABELA ( ) ------ TABELA ( )
casos especiais
(>1) gás formado
DADO ( ) ----- x ( )
TABELA ( ) ----- TABELA ( )
x (soma gases)
quantidade gases ?
Rendimento e Pureza
DADO ( ) . R . P ----- x ( )
TABELA ( ) ------ TABELA ( )
obs:
troca válida
:check: x ( ) . R . P ----- DADO ( )
sempre :smiley:
Combustão
Oxidação
X + O2 :arrow_right: CO2 + H2O