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ELETROQUÍMICA eletroqqq - Coggle Diagram
ELETROQUÍMICA
Movimento / Transferência de ELETRÓNS
OXIDAÇÃO
Perda efetiva de elétrons
ou ganho de O
Agente redutor
Pois é quem fornece os elétrons e permite a redução
REDUÇÃO
Ganho efetivo de elétrons
ou ganho de H
Agente oxidante
Pois é quem retira os elétrons e permite/viabiliza a oxidação
Nox -
Número de oxidação
conceito pensado para compostos iônicos, mas pode ser estendido a compostos covalente
Carga elétrica que ele vai perder/ganhar após uma reação
Varia conforme os elementos
Elementos simples = 0
O2 / H2 / N2 / Cl 2
De H = +1
HCl / H2O / H2SO /H3O
Do O = -2
H2O / H2SO4 / H3O+
Do O peróxidos = -1
H2O2 / Na2O2 / Ag2O2
Metais alcalinos = +1
Li / Na / K / Rb / Cs / Fr
Metais alcalinos terrosos = +2
Be / Mg / Ca / Sr / Ba
Família 3A = +3
Família 4A= +4 / -4
Família 5A = +5 / -3
Calcogênios = +6 / -2
Halogênios = +7 / -1
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O / S / Se / Te
N / P / As / Sb
C / Si / Ge / Sn
B / Al / Ga / In
Soma dos (produtos) da: (quantidade de cada elemento) e da (carga Nox) pré-definida. A partir desse valor, encontramos os Nox que faltam.
Ácidos e Bases
Arrhenius
ÁCIDOS: em solução AQUOSA se ionizam, produzindo H+
BASES: em solução AQUOSA sofrem dissociação, produzindo ânion hidróxido (OH)
Brönsted e Lowry
ÁCIDOS: são compostos DOADORES de prótons
Neutro / positivo
BASES: são compostos ACEPTORES de prótons
Neutro / negativo
Lewis
ÁCIDOS: compostos ACEPTORES de pares de elétrons
BASES: compostos DOADORES de pares de elétrons
Processo Redox
Se o Nox DIMINUIU, significa que reduziu
Se o Nox AUMENTOU, significa que oxidou
CÉLULAS ELETROQUÍMICAS
Galvânicas
Armazenam energia e transformam química em elétrica espontaneamente.
A pilha de Daniell
Ponte salina (permitir a movimentação iônica)
Ânodo / catodo
Lado esquerdo, eletrodo negativo (-)
Lado direito, cátodo eletrodo positivo (+)
A FORÇA ELETROMOTRIZ das pilhas pode ser mensurada por meio dos POTENCIAIS DE ELETRODO.
Sentido de observação: da esquerda pra direita, de acordo com a ordem dos elementos.
Zn ======= Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- ======= Cu
Zn + Cu2+ ====== Zn2+ + Cu
Eletrodo padrão de hidrogênio (H)
Eletrodo de Zinco oxida
EPH: 2H+ + 2e
Determinação do potencial da pilha
Escreve quem vai reduzir com potencial de redução
Escreve quem oxidaria com potencial de oxidação
mesmo valor, só muda o sinal
Fazer balanceamento (principalmente com elétrons) e somar potenciais
(oxidação e redução)
Eletrolíticas
Não funcionam espontaneamente, precisam de fonte
ESTEQUIOMETRIA envolvendo a passagem de corrente elétrica
Q = i * T
Quantidade de carga elétrica / intensidade da corrente / variação do tempo
Constante Faraday
e = 96.485 C/mol
