CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
Liên kết
Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị
Phân loại :
Cation ( ion dương )
khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron
nó trở thành phân tử mang điện gọi là ion
Anion ( ion âm )
Ion đơn nguyên tử
Ion đa nguyên tử
Hóa trị trong hợp
chất cộng hóa trị
Là số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử
Hiệu độ âm điện
0<|∆|<0.4
0.4<|∆|<1.7
Liên kết cộng hóa trị không cực
Liên kết cộng hóa trị có cực
|∆|>1.7
Liên kết ion
Cộng hóa trị đơn chất
Giữa 2 nguyên tử giống nhau => 8e
Cộng hóa trị
hợp chất
Giữa 2 hay nhiều nguyên tố khác nhau
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Cặp e không bị lệch về phía nào
Cặp e bị lệch về phía nguyên tử
có độ âm điện lớn
liên kết không phân cực
liên kết phân cực
Hóa trị và số oxi hóa
Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
Hóa trị trong hợp chất ion
Hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị
Hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị
Số oxi hóa
Là một số đại số được gán cho nguyên tử của nguyên tố đó
Số oxi hóa được xác định theo 4 quy tắc
1 Trong đơn chất, số oxi hóa bằng 0
2 Trong một phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng 0
3 Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó
4 Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hidro bằng +1, oxi bằng -2