CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC


Liên kết

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Phân loại :

Cation ( ion dương )

khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron
nó trở thành phân tử mang điện gọi là ion

Anion ( ion âm )

Ion đơn nguyên tử

Ion đa nguyên tử

Hóa trị trong hợp
chất cộng hóa trị

Là số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử

Hiệu độ âm điện

0<|∆|<0.4

0.4<|∆|<1.7

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

|∆|>1.7

Liên kết ion

Cộng hóa trị đơn chất

Giữa 2 nguyên tử giống nhau => 8e

Cộng hóa trị
hợp chất

Giữa 2 hay nhiều nguyên tố khác nhau

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Cặp e không bị lệch về phía nào

Cặp e bị lệch về phía nguyên tử
có độ âm điện lớn

liên kết không phân cực

liên kết phân cực

Hóa trị và số oxi hóa

Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị

Hóa trị trong hợp chất ion

Hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị

Hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị

Số oxi hóa

Là một số đại số được gán cho nguyên tử của nguyên tố đó

Số oxi hóa được xác định theo 4 quy tắc

1 Trong đơn chất, số oxi hóa bằng 0

2 Trong một phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng 0

3 Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó

4 Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hidro bằng +1, oxi bằng -2