Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Periodiek systeem der elementen - Coggle Diagram
Periodiek systeem der elementen
Groepen en perioden
Horizontaal krijgen de elementen een stijgend atoomnummer.
Verticaal worden de elementen in groepen verdeeld die dezelfde fysische en chemische eigenschappen vertonen.
Perioden
Periode 1: Elementen met 1 schil (K-schil) - H, He
Periode 2: Elementen met 2 schillen (K, en L-schil) - Li, Be, B, C, N, O, F
Periode 3: Elementen met 3 schillen (K, L en M-schil) - Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
Groepen
Groep Ia: Elementen met 1 valentie-elektron (H, Li, Na)
Groep IIa: Elementen met 2 valentie-elektronen (Be, Mg)
Groep IIIa: Elementen met 3 valentie-elektronen (B, Al)
Groep VIIIa: Elementen met 8 valentie-elektronen (Ne, Ar). He heeft 2 valentie-elektronen want op de K-schil passen maar 2 elektronen.
Hoofdgroepen
Groep Ia: alkalimetalen
Groep IIa: aardalkalimetalen
Groep IIIa: aardmetalen
Groep IVa: koolstofgroep
Groep Va: stikstofgroep
Groep VIa: zuurstofgroep
Groep VIIa: halogenen
Groep VIIIa/0: edelgassen
Metalen, niet-metalen en edelgassen
De edelgassen (helium, neon, argon, krypton, xenon, radon) staan uiterst rechts in het PSE en maken deel uit van groep VIIIa.
Eigenschappen: Edelgassen zijn bij kamertemperatuur gasvormig en reageren niet met andere stoffen. Ze bestaan steeds uit losse atomen en zijn dus mono-atomisch.
De metalen staan links in het PSE en hebben weinig valentie-elektronen.
Eigenschappen: Metalen zijn bij kamertemperatuur vaste stoffen (behalve kwik) en zijn een goede geleider van elektriciteit en warmte. Ze zijn goed vervormbaar en hebben een typische metaalglans.
De niet-metalen staan rechts in het PSE en hebben meer valentie-elektronen dan de metalen.
Eigenschappen: Niet-metalen zijn bij kamertemperatuur gasvormig, vloeibaar of vast. Ze zijn een slechte geleider van elektriciteit en warmte. Niet-metalen zijn weinig vervormbaar en hebben geen metaalglans.
Info over het pse
Het atoomnummer
Het atoomnummer (Z) geeft aan hoeveel protonen een atoom heeft. Een atoom is elektrisch neutraal. Dat wil zeggen dat de som van de ladingen gelijk is aan 0
Relatieve atoommassa
De relatieve atoommassa (Aᵣ), geeft weer hoeveel keer zwaarder een atoom is dan de atoommassa-eenheid. De relatieve atoommassa heeft dus geen eenheid. De relatieve atoommassa kan ook berekend worden door het aantal protonen en het aantal neutronen in het atoom op te tellen.