Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chương 3 : LIÊN KẾT HÓA HỌC - Coggle Diagram
Chương 3 : LIÊN KẾT HÓA HỌC
Liên kết Ion
Hình thành do lực hút tĩnh giữa các Ion mang điện tích trái dấu
Liên kết cộng hóa trị
Có cực
Là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e dùng chung bị lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
Không cực
Là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e dùng chung không lệch về phía nguyên tử nào
Hoá Trị.
Trong hợp chất cộng hóa trị
Hoá trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tố đó trong nguyên tử
Trong hợp chất Ion
Hoá trị của 1 nguyên tố bằng điện tích của ion
Hiệu độ âm điện
Từ 0,4 đến < 1,7 là liên kết cộng hóa trị có cực
Từ 1,7 trở lên là liên kết Ion
Từ 0 đến < 0,4 là liên kết cộng hóa trị không cực
Sô Oxi Hóa
Hợp chất có : O=-2,H=+1 và tổng số oxi hóa của các nguyên tố = 0
Ion đơn số oxi hóa bằng điện tích ion
Ion đa tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích ion
Đơn chất có số oxi hóa =0
Ion
Ion đơn
Là các Ion được tạo nên từ 1 nguyên tử
Ion âm(anion)
Là các nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e để đạt cấu hình bền của khí hiếm
Ion Đa
Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm
Ion dương(cation)
Là các nguyên tử kim loại có khuyng hướng : nhường : e để đạt cấu hình bền của khí hiếm