BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
ô nguyên tố
Số thứ tự = Z
sắp xếp theo chiều tăng dần của Z
Chu kỳ (Hàng)
các nguyên tố mà nguyên tử có cùng lớp e
gồm 7 chu kỳ từ 1 đến 7
1,2,3 chu kỳ nhỏ
4,5,6,7 chu kỳ lớn
Nhóm(Cột)
các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau và tính chất hóa học gần giống nhau
Gồm 8 nhóm A ( s,p ) , 8 nhóm B ( d,f )
nguyên tử của nguyên tố có e hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự nhóm
nhóm A
IA là kim loại kiềm
IIA là kim loại kiềm thổ
VIIA là nhóm halogen
VIII là khí hiếm
Định luật tuần hoàn
cấu hình e
Chu kỳ : cùng số lớp e
Nhóm A : cùng số hóa trị
Bán kính nguyên tử
Theo chu kỳ : Z tăng, R giảm
Theo nhóm : Z tăng , R tăng
tính kim loại phi kim
Khái niệm
tính kim loại dễ nhường e
tính phi kim dễ nhận e
Tính tuần hoàn
theo chu kỳ Z tăng ,tính kim loại giảm , phi kim tăng
Theo nhóm A Z tăng , tính kim loại tăng , phi kim giảm
Độ âm điện
Tính tuần hoàn
khả năng hút e khi liên kết
theo nhóm : Z tăng ,độ âm điện tăng
Theo nhóm : Z tăng , độ âm điện giảm
Hóa trị
Hóa trị cao nhất với O :số thứ tự nhóm A
Hóa trị cao nhất với H = 8 - hóa trị cao nhất với O với H<5
Tính axit , bazo của oxit , hidroxit
Theo chu kỳ : Z tăng tính axit tăng , bazơ giảm
Theo nhóm A :Z tăng , tính axit giảm , bazơ tăng