Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Enllaç químic - Coggle Diagram

- - - - -Tenen punts de fusió i ebullició elevats
        
        Sòlids durs i trencadissos
        
        Son solubles en dissolvents polars com l'aigua
        
        Tenen baixa conductivitat elèctrica i tèrmica en estat sòlid pero quan son dissoltes tenen una conductivitat alta
  - - - El mettal forma un catió(perd electrons) i el no metall forma un anió(guanyen electrons)
        
        Com poden ser mes iònics
        
        Siguent més petites les càrregues dels ions que el formen
        
        Quan mes gran sigui el catió i més petit l'anió
        
        Siguent estables electrònicament els seus ions
- - - - Densitat elevada
        
        Els punts d'ebullició i de fusió son elevats
        
        Tenen energies reticulars altes
        
        Son bons conductors de la calor i de l'electricitat pel seu moviment d'electrons tan alt
        
        Bona mal·leabilitat i ductilitat
        
        Presenten una lluentor molt caracteristica
- - - - Punts de fusió i ebullició molt elevats
        
        Duresa elevada
        
        Insolubles
        
        No condueixen la calor ni la electricitat excepte el grafit i el grafè
      - Són sòlids constituïts per àtoms units mitjançant enllaços covalents molt forts que formen una xarxa tridimensional
    - - En condicions ambientals poden ser gasos(dioxigen),líquids(aigua) o sòlids(glucosa)
        
        Punts de fusió i ebullició baixos
        
        No son bons conductors
        
        Son insolubles les substancies apolars en dissolvents polars
        
        Les polars són solubles
      - Les substàncies covalents moleculars estan formades per molècules que estan unides entre elles mitjançant forces intermoleculars febles
- - - - Polaritat de molècules
        
        Molècula polar
        
        Les molècules polars tenen una distribució desigual de càrrega a causa de la presència d’enllaços polars i una geometria que no cancel·la els dipols.
        
        Exemple: Molècula d'aigua (H₂O)
        
        Molècula apolar
        
        és apolar
        
        si tots els seus enllaços son apolars
        
        Té tots els seus enllaços polars iguals i la molècula es simètrica
        
        Exemple: Molècula de diòxid de carboni (CO₂)
      - Polaritat de l'enllaç
        
        La polaritat d'un enllaç es la distribució desigual de la càrrega elèctrica entre els àtoms que formen l'enllaç, a causa de la diferència en l'electronegativitat dels àtoms
        
        Àtoms amb diferent electronegativitat
        
        L'àtom menys electronegatiu tindrà una càrrega parcial positiva
        
        Un àtom més electronegatiu atraurà els electrons de l'enllaç més fortament, adquirint una càrrega parcial negativa
        
        Vector de dipol
        
        El vector apunta des de l'àtom amb menor electronegativitat (δ+) cap a l'àtom amb major electronegativitat(δ -) per indicar la direcció de la polaritat
- - - - Cada molècula d'aigua pot formar fins a quatre ponts d'hidrogen amb altres molècules d’aigua, a causa dels dos dipols dels enllaços O-H i els dos parells d'electrons no compartits de l'oxigen.
    - - Forces de dispersió de London
        
        Son forces molt febles de caràcter electrostàtic entre les molècules de substàncies apolars
      - Dipol-dipol
        
        Les molècules presenten una asimetria de càrrega perquè un dels àtoms atreu amb molta més força els electrons
        
        Exemple: HCl
      - Dipol-dipol induït (entre molècules polars i no polars)
        
        Una molècula amb moment dipolar permanent por crear,enuna altra que no tengui un desplaçament dels electrons