Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Liên kết hóa trị, ION, CATION, ANION - Coggle Diagram
Liên kết hóa trị
Liên kết ion-Tinh thể ion
ION
Nguyên tử mất đi hoặc thêm e => ion
Điều kiện liên kết ion
Kl điển hình
Phi kim điển hình
IA, IIA
Oxi, VIIA
Hiệu độ âm điện <1.7
Đặc điểm hóa học ion:
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
Dẫn điện khi tan trong nước
KHÁI NIỆM:
Quy tắt bát tử Khuynh hướng đạt cấu hình khí hiếm: 8e
Liên kết: kết hợp các nguyên tử => phân tử, tinh thể
Sự tạo liên kết ION
Lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu
PHÂN LOẠI
ION ĐA: OH-...
iON ĐƠN: Li+,Cl-...
Liên kết cộng hóa trị
Độ âm điện
Hiệu độ âm điện
Δ<0,4
CHT không phân cực
Δ≥ 1,7
ION
0,4<Δ<1,7
CHT có cực
Sự hình thành hợp chất
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử còn lại
Tạo ra hai liên kết
Liên kết cộng hóa trị phân cực
Liên kết cộng hóa trị có cực
Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
các cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào
Sụ hình thành liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung
Hóa trị và số Oxi hóa
Hóa trị trong hợp chất ion
Hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị
VD:trong hợp chất NaCl,Na có điện hóa trị là 1+ và Cl có điện hóa trị 1-
:
Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị
có giá trị bằng với số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo được với nguyên tử của nguyên tố khác
ION, CATION, ANION
(+)
Cation
nguyên tử mất e
-
ANION
Nguyên tử nhận e
