Veden ominaisuudet
Liukeneminen
Vesi liuottaa poolisia aineita, muttei poolittomia
Ioniyhdisteiden liukenemista veteen kutsutaan hydratoitumiseksi
syntyy akvaioneja eli vesimolekyylejä jotka ovat sitoutuneet ioniin ioni-dipolisidoksin (vanvempi kuin dispersiovoimat, heikompi kuin ionisidos)
Osmoosi
Vesi virtaa laimeammasta liuoksesta väkevämpään
Pintajännitys
Vesimolekyylit muodostavat veden pinnalle kalvon
Kapillaari-ilmiö
Veden tiheys
Jäässä okainen vesimolekyyli sitoutuu toisiinsa neljällä vetysidoksella
Nestemmäisessä vedessä vetysidoksia muodostuu ja katkeaa koko ajan
Lämpöliikkeestä johtuva diffuusio selittää molekyyliyhdisteiden sekoittumisen veteen
Pienempi tiheys kuin vedellä
Vesimolekyylit vetävät vetysidoksila toisia vesimolekyylejä perässään
Korkea sulamis-ja kiehumispiste
Pooliset aineet muodostavat vesimolekyylien kanssa sidoksia
Poolittomat aineet eivät muodosta sidoksia vesimolekyylien kanssa, vesimolekyylit vetävät toisiaan puoleensa ja hakeutuvat yhteen
Puoliläpäiseväkalvo päästää vain pieniä vesimolekyylejä läpi esim. solut, nallekarkit, goretex-vaatteet