Veden ominaisuudet

Liukeneminen

Vesi liuottaa poolisia aineita, muttei poolittomia

Ioniyhdisteiden liukenemista veteen kutsutaan hydratoitumiseksi

syntyy akvaioneja eli vesimolekyylejä jotka ovat sitoutuneet ioniin ioni-dipolisidoksin (vanvempi kuin dispersiovoimat, heikompi kuin ionisidos)

Osmoosi

Vesi virtaa laimeammasta liuoksesta väkevämpään

Pintajännitys

Vesimolekyylit muodostavat veden pinnalle kalvon

Kapillaari-ilmiö

Veden tiheys

Jäässä okainen vesimolekyyli sitoutuu toisiinsa neljällä vetysidoksella

Nestemmäisessä vedessä vetysidoksia muodostuu ja katkeaa koko ajan

Lämpöliikkeestä johtuva diffuusio selittää molekyyliyhdisteiden sekoittumisen veteen

Pienempi tiheys kuin vedellä

Vesimolekyylit vetävät vetysidoksila toisia vesimolekyylejä perässään

Korkea sulamis-ja kiehumispiste

Pooliset aineet muodostavat vesimolekyylien kanssa sidoksia

Poolittomat aineet eivät muodosta sidoksia vesimolekyylien kanssa, vesimolekyylit vetävät toisiaan puoleensa ja hakeutuvat yhteen

Puoliläpäiseväkalvo päästää vain pieniä vesimolekyylejä läpi esim. solut, nallekarkit, goretex-vaatteet