Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
SỰ ĐIỆN LI, :, Nhóm sở thú: Đạt, Khánh, Lan, Nhi, Nam, Quang, Trung, Vũ,…
SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
Chất điện li là những chất tan trong nước phân li. Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.
Bazo
Axit
Muối
3 Phương Trình Điện Li
NaCl --> Na(+) + Cl(-)
CH3COOH <=> CH3COO(–) + H(+)
1.Quá trình phân li các chất ion là sự điện li
Axit, Bazo, Muối
2. Bazơ
Khi tan trong nước phân li ra anion OH(-)
NaOH -> Na(+) + OH(-)
3.Muối
Muối: là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit
NaHCO3 -> Na(+) +HCO3(-)
NH4Cl → NH4(+) + Cl(-)
Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+
NaHCO3 →Na(+) + HCO3(-)
HCO3(-) ⇄ H(+) + CO3(2-)*
Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+.
Na2SO4 → 2Na(+) + SO4(2-)
NH4NO3→NH4(+)+NO3 (−)*
1. Axit
Khi tan trong nước phân li ra các cation H(+)
HCl -> H(+) + Cl(-)
Axit một nấc: Axit một nấc là axit khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion H+.
HNO3 → H(+) + NO3(-)
CH3COOH ⇄ CH3COO(-) + H(+)
Axit nhiều nấc: - Axit nhiều nấc là axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+.
H2CO3 ⇄ H(+) + HCO3(-)
HCO3 ⇄ H(+) + HCO3(-)
Sự Điện Li Của Nước.pH
Môi trường trung tính
[H+] = [OH-] hay [H+] = 10-7 M
pH = 7
Môi trường Bazơ
[H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M
pH > 7
Công thức pH
[H+] = 10 -pH M
pH = -lg [H+]
Nước là chất điện li rất yếu
H2O ⇔ H(+) + OH(-)
Tích số ion của nước
KH2O=[H+].[OH-]= 10-14
Môi trường axit
[H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M
pH < 7
Phản Ứng Trao Đổi Ion Trong Dung Dịch Các Chất Điện Li
Phản ứng tạo kết tủa
Ba2(+) + SO4(2-) → BaSO4
Phản ứng tạo chất điện li yếu
H(+) + CH3COO(-) → CH3COOH
H(+)+ OH(-) → H2O*
Phản ứng tạo chất khí
2H(+) + CO3(2-) → CO2 ↑ + H2O
:
Nhóm sở thú:
Đạt, Khánh, Lan, Nhi, Nam, Quang, Trung, Vũ, Khánh Vy, Yến Vy