Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
CHƯƠNG 5: CÂN BẰNG HÓA HỌC images (1), Kp=Kc(RT)^(Δn), Nguyễn Kỳ Quang,…
CHƯƠNG 5: CÂN BẰNG HÓA HỌC 
Khi hệ đạt cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ưng nghịch và nồng độ các chất không thay đổi nữa.
Người ta nhận thấy rằng khi phản ứng thuận nghịch tại một nhiệt độ xác định đạt cân bằng, tỷ lệ tích số nồng độ sản phẩm trên tích số nồng độ tác chất với số mũ tương ứng hệ số cân bằng trong PTPU luôn là hằng số và được gọi là hắng số cân bằng, ký hiệu là K.
HẰNG SỐ CÂN BẰNG TRONG PTPU DỊ THỂ
Trong phản ứng di thể, sự thay đổi nồng độ chất rắn là không đáng kể so với sự thay đổi nồng độ chất khí, nồng độ chất rắn được xem là hằng số khi chất rắn vẫn còn hiện diện, nên trong công thức tính hằng số cân bằng người ta bỏ qua nồng độ chất rắn.
Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơlie: Khi một trong những điều kiện căn bằng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó
Nhiệt độ
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (ΔH>0)
Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (ΔH<0)
-
-
-
-
Để dự đoán chiều hướng phản ứng người ta dùng đại lượng Q gọi là chỉ số phản ứng, Với cách thiết lập công thức tính toán Q tương tự như tính toán K nhưng trong công thức Q thì nồng độ các chất là tại thời diểm xác định đang quan tâm nghiên cứu
-
Khi Q <K thì phản ứng diễn ra theo chiều về bên phải, nghĩa là phản ứng thuận ưu thế
Khi Q > K thì phản ứng diễn ra theo chiều về bên trái, nghĩa là phản ứng nghịch ưu thế
-
-
-