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MÉTODOS OPTICOS DE ANALISIS - Coggle Diagram
MÉTODOS OPTICOS DE ANALISIS
mecánica cuántica
propiedades de la luz
experimento de Newton
1665 y 1666
Espectroscopio
1802 Willian Wollaston
los alemanes Gustav Kirchhof Robert Bunsen dando rexplicacion a las linias para responder a la composicion de la atmosfera
Espectroelectromagnético.
son formas que la energia viaja por el espacio
Número de onda
Periodo (T)
T=1/v
formas de energía
rayos x
rayos gama
rayos ultravioleta (uv)
via lactia
radio mm (gas molecular)
óptico
infrarrojo cercano
infrarojo lejano
rayos x
radio ( gas átomico )
Fotón
es la partíula lemntal y se
puede observar o emitir
ya que la energía es cuantizada.
ecuación de Planck
E=hv
espectro electromagnético
compuesto por una serie de fotones
absorciuón
transmisión
disperción
reflexión
Espectroscopísa
se entiende a todos los fenomenos de absorción y emición
por
absorción de radiación (fluorecencia y fosforecencia )
paso de corriente eléctrica (descarga voltaica)
reacción quimica (quimilumniscencia)
campos magnéticos (técnicas de resonancia )
ecuación de Borth
teroría cuantica
:pencil2: ΔE=hv
Ley de Lambert Berr
Transmitancia: es la razon entre la luz monocromatica transmitida (P) por una muestra y la enrgía o luz incidente
Absorbancia(A):Se define como la cantidad de energía radiante absorbida por
una sustancia pura o en solución.
Aplicaciones de la ley de Lamebrt-Beer
industria farmacéutica
Distintos métodos de la espectrofotometría
industrias que tienen que ver con la medida de luz de sustancias
Industrias de pinturas
Ley de Lambert: IO I = I0 × 10 -K.L log = K × L I Medio absorvente
intencuidad transm.
desviaciones d la ley de Lambert Beer
se cumple la desviación cuando la solución es diluidad
debido a un orden
químico
instrumental
físico
cuando menos monocromática sea la radiación utilizada, menos se desviara la relacion entre la absorbancia y su concentración
no solo se utiliza para sustancias coloriadas sino tambien para sustancias incoloras a nuestros ojos. (uv)
métodos de
fluorecencia
sustancias que son capaces de absorver energía en forma de radiación
emisión
radiación emitida por un tipo de energía esta puede ser térmica o elécttrica
absorción
disminuye la potencia de radiación al interactuar con una solución
espectroscopia visible y ultra violeta
son as más aplicadas para el analisis químico
una sustancia debe ser colorida debido que absorve sierta frecuencia o longitud de onda
la absorción y transmición de las longitudes de onda de una parte del espectro., esta l¿no es la misma en substncias que den diferntes tonalidades de un mismo color
el rango visible es conciderado desde los 380 mn a los 750 nm
está tecnica conciste en medir la intencidad del color.
instrumentos opticos
los métodos espectroscopicos se apoyan en 6 fenomenos
fosforecencia
disperción
emisión
quimioluminiscencia
fluorecencia
absorción
composición de los instrumentos electroscópicos
un dispositivo que aisle una parte de la región restringida del espectro para sus respectivas mediciones
un detector de radiacion, donde cambie la energía radiante en una señal eléctrica util
un resipiente transparente para colocar la muestra
un dispositivo de registro el cual procese las señales
una fuente de enrgía radiante y estable
SUSTANCIAS ABSORBENTES
aplicacion del analisis cuantitativo
tiene un rango de absorción relativamente pequeño
modalidad de registro gráfico de datos espectrales.
se elige un disolvente teniendo encuenta sus efecto sobre el sistema y su tra sparencia de energía radiante
es aplicable tanto para sistemas organicos como inorgánicos
sensibilidades caracteristicas de 10-4 a 10-5M
selectividad de moderada a alta
buena precisión
adquisición de datos fáciles y adecuados
Especies absorbentes
El tiempo de vida de las especiaes exitada es breve
M*=M+calor
La absorción ultravioleta o visible por un aepecie atómica o molecular M
M+hv = M*
todos los compuestos orgánicos son capaces de absorber radiación electromagnética
Tranciciones σ → σ*
Transiciones n → σ*
Transiciones n → π
y π → π
efectos de la conjugacioón de los cromóforos
La conjugación entre el doble enlace del oxígeno de los
aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos y un doble enlace
olefínico da lugar a un comportamiento similar. Para los
aldehídos y cetonas α, β insaturados, el débil pico de
absorción correspondiente a las transiciones n→π* se
desplaza 40nm o más hacia longitudes de onda más largas.
Aromáticos
absorción por iones lantánidos y actínidos
Anioes inorgánicos
selección de un método analítico
seleccioón de la longitud de onda
variables que influyen en la absorbancia
determinación de la relacion entre la absorbancia y concentración
se usa para establecer la relaciion entre la absorvancia y la concentración, la misma que va acompañada de la curva de calibración y se utiliza solo un patrón para determinar la absorvidad molar, con la finalidad de que dichos patrones tengan una compocición parecida al del analito
procedimiento de análisis
variables que influyen en la absorbancia
construcción de la curva de calibración
determinación de la longitud de onda
análisis simultaneas de mezcla de sustancias absorbentes
valoraciones cuanticas
método de adición estandar
se puede gráficar en función de la concentración estandar añadido
CM=b/m
Ecuación para conyenido de la miestra de un analito
como ecuación alternativa
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