Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NITƠ VÀ HỢP CHẤT, :, NHÓM SIÊU NHÂN: HẢI, HUY, VÂN, BẢO NGỌC, Q.NHẬT V…

- - - - a) Tác dụng với H2 --> amoniac
        
        3H2 + N2 ⇔ 2NH3
      - b) Tác dụng với kim loại hoạt động--> nitrua kim loại
        
        Với Li nhiệt độ thường:
        
        6Li + N2 → 2Li3N (Liti nitrua)
        
        Nhiệt độ cao tác dụng: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al...
        
        3Mg + N2 → Mg3N2 (Magie nitrua)
    - - Ở 3000°C (hoặc lò quang điện) --> nitơ monoxit
        
        N2 + O2 ⇔ 2NO
  - - - Môi trường trơ trong luyện kim, thực phẩm, điện tử…
      - Y tế: N2 lỏng: bảo quản mẫu máu, các mẫu vật sinh học khác…
        
        Bơm vào bóng đèn điện để giảm sự bốc hơi kim loại trên bề mặt dây tóc.
      - Tổng hợp NH3, sản xuất HNO3, phân đạm…
- - - - Công thức phân tử: NH3
      - Nguyên tử N liên kết với 3 nguyên tử H bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực
      - Nguyên tử N còn có 1 cặp e chưa tham gia liên kết
      - Nguyên tử N có số oxi hóa thấp nhất -3
    - - Là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí
      - Tan rất nhiều trong nước
    - - Tính Bazơ yếu
        
        Tác dụng với nước
        
        Làm cho phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng,
        quỳ tím chuyển sang màu xanh
        
        Khi tan trong nước, 1 phần amoniac tác dụng với nước
        NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-
        
        Tác dụng với axit --> muối amoni
        
        2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
        
        Tác dụng với dung dịch muối
        
        AlCl3 + 3NH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 NH4Cl
      - Tính khử
        
        4 NH3 + 3O2 → 2N2 + 6 H2O
        4 NO3 + 5O2 --> 4 NO + 6 H2O
    - - Sản xuất phân đạm, axit nitric, nhiên liệu cho tên lửa
        
        Amoniac lỏng: chất làm lạnh
    - - Trong công nghiệp
        
        Điều kiện nhiệt độ cao, áp suất cao, xúc tác Fe.
        N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
      - Trong phòng thí nghiệm:
        
        Đun nóng muối amoni với dd kiềm
        2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2+2NH3 +2H2O
  - - - a. Phản ứng trao đổi ion
        
        Tác dụng với dd kiềm:
        
        NH4 + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
      - b. Phản ứng nhệt phân
        
        Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa
        
        NH4NO2 → N2 + 2H2O
        NH4NO3 → N2O + 2H2O
        
        Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hoá:
        
        NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k).
        (NH4)2CO3 (r) → NH3 (k) + NH4HCO3(r).
        NH4HCO3(r) → NH3(k) + CO2(k) + H2O
    - - Là chất kết tinh không màu dễ tan trong nước
- - - - a. Axit mạnh
        
        Tác dụng với muối:
        Na2CO3 + 2HNO3 → CO2 + H2O + 2NaNO3
        
        HNO3 → H+ + NO3-
        
        Làm quỳ tím hóa đỏ
        
        Tác dụng với bazơ:
        HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
        
        Tác dụng với oxit bazơ:
        2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
      - b. Tính oxi hóa
        
        Tác dụng với kim loại: trừ Au, Pt
        ☆Lưu ý: Fe, Al, Cr thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội
        3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
        
        Tác dụng với phi kim (C,S,P)
        C + 4HNO3đ → CO2 + 4NO2 + 2H2O
        
        Tác dụng với hợp chất:
        3FeO + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
    - - Trong phòng thí nghiệm:
        
        NaNO3 + H2SO4(đ) → HNO3 + NaHSO4
      - Trong công nghiệp
        
        4NH3+ 5O2 → 4NO +6H2O
        2NO + O2 → 2NO2
        4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
  - - - b. Phản ứng nhiệt phân
        
        Muối nitrat của kim loại đứng trước Mg (Li, K, Ba, Ca, Na)
        Vd: 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
        
        Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu
        Vd: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
        
        Muối nitrat của kim loại sau Cu
        Vd: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
      - a. Đều tan trong nước và điện li mạnh
        
        NaNO3 --> Na+ + NO3
    - - Phân đạm: như NH4NO3, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2, ...
      - Kali nitrat: còn được sử dụng làm thuốc nổ đen (thuốc nổ có khói)