Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

สรุป4บท - Coggle Diagram

- - - - สิ่งแวดล้อม : ส่วนที่เหลือนอกระบบ
      - ระบบเปิด : ระบบสามารถแลกเปลี่ยนทั้งมวลสารและพลังงานกับสิ่งแวดล้อมได้
      - ระบบปิด : ระบบไม่สามารถแลกเปลี่ยนมวลสารแต่แลกเปลี่ยนพลังงานกับสิ่งแวดล้อมได้
  - - - การเปลี่ยนแปลงพลังงานภายใน มีค่าเท่ากับ งานรวมกับความร้อน
        
        พลังงานรูปอื่นๆ
        
        พลังงานจากตัวสสารเอง เช่น พลังงานนิวเคลียร์
        
        พลังงานอันเนื่องมาจากแรงกระทำระหว่างอนุภาคต่าง ๆ ในโมเลกุล
        
        พลังงานจากการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอน
        
        การสั่น และการหมุนของโมเลกุล
        
        -พลังงานจากการเคลื่อนที่
        
        DE = w + q
- - - - ตัวละลายมีความสามารถในการละลายได้น้อยกว่าปริมาณน้อยสุด หรือตัวละลายยังสามารถละลายได้อีก
    - - ตัวละลาย ละลายได้ปริมาณสูงสุดที่อุณหภูมิหนึ่ง
    - - ตัวละลายละลายได้มากกว่าสารละลายอิ่มตัวแต่ไม่เสถียรเมื่อเวลาผ่านไป ตัวละลายบางส่วนจะแยกออกมาในรูปผลึก
      - การเกิดผลึกของสารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด
  - - - 1.1 ร้อยละโดยมวล
      - 1.2 ร้อยละโดยปริมาตร (Percent by volumn)
      - 1.3 ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร (Percent by mass/volumn)
  - - - 1.2 การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด (Boiling point elevation)
        
        1.3 การลดลงของจุดเยือกแข็ง (Freezing point depression)
        
        1.4 ความดันออสโมติก (Osmotic pressure)
  - - - 1. ชนิดของคอลลอยด์(Types of colloids)
        
        อนุภาคคอลลอยด์แบ่งได้ 3 สถานะ ได้แก่ ของแข็ง ของเหลว และแก๊ส
      - การเตรียมคอลลอยด์ (Preparing a colloid)
- - - - ขั้วบวกและขั้วลบ
        
        1.1 ขั้วบวก คือ ขั้วที่มีอิเล็กตรอนหนาแน่นน้อยกว่า หรือขั้ว e ไหลเข้า ได้แก่ ขั้ว B
        
        1.2 ขั้วลบ คือ ขั้วที่มีอิเล็กตรอนหนาแน่นมากกว่า หรือขั้ว e ไหลออก ได้แก่ ขั้ว A
        
        ขั้วแอโนด (Anode) และขั้วแคโทด (Cathode)
        
        2.1 แอโนด คือขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ได้แก่ ขั้ว A เพราะให้ e
        
        2.2 แคโทด คือขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน ได้แก่ ขั้ว B เพราะรับ e
        
        แผนภาพเซลล์กัลวานิก
        
        ปฏิกิริยาที่เกิดในเซลล์ไฟฟ้าเคมี
        
        ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์
        
        4.1 แอโนด เกิดปฏิกิริยา Oxidation
        
        4.2 แคโทด เกิดปฏิกิริยา Reduction
        
        ปฏิกิริยาทั้งเซลล์ เป็นปฏิกิริยา Redox
        
        สมการแสดงปฏิกิริยา
        
        สมการแสดงปฏิกิริยาครึ่งเซลล์
        
        1 more item...
        
        สารใดให้อิเล็กตรอนง่ายกว่าหรือเป็นตัวรีดิวซ์ดีกว่า
        
        2 more items...
  - - - ถ้า E0 เป็นบวกแสดงว่าครึ่งเซลล์นั้นชิง e- ได้ดีกว่าครึ่งเซลล์ H2
        ถ้า E0 เป็นลบแสดงว่าครึ่งเซลล์นั้นชิง e- สู้ครึ่งเซลล์ H2 ไม่ได้
      - ถ้า E0 บวกมากชิง e- ดีกว่าบวกน้อย > 0 > ลบน้อย > ลบมาก
- - - - ปฏิกิริยาของการเกิดสนิมเหล็ก (เกิดช้ามาก)
        
        ดังนั้นความเร็วของการเกิดปฏิกิริยาหรืออัตราการเกิดปฏิกิริยาจะมีปัจจัยหลายอย่างมาเกี่ยวข้อง
    - - 1.ธรรมชาติของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
      - 2.ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
      - 3.อุณหภูมิ
      - 4.อิทธิพลของสารจากภายนอก เช่นตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalysts)หรือตัวขัดขวางปฏิกิริยา (Inhibitors)
      - 1.การเปลี่ยนสี
        
        2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)
        
        การติดตามความเข้มของสีในปฏิกิริยานี้จะทำให้ทราบถึงปริมาณสารตั้งต้นที่เปลี่ยนไปเป็นสารผลิตผลได้
      - การเกิดตะกอน
        
        AgNO3(aq) + HCl(aq) AgCl (s) + HNO3(aq)
        
        ปริมาณของตะกอนขาวที่เกิดขึ้นจะบ่งบอกถึงปริมาณสารตั้งต้นที่เปลี่ยนไปเป็นสารผลิตผลได้
      - การเกิดกรดหรือเบส เช่น การไฮโดรไลซิสของ CH3COOCH3
        
        CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH
        
        ปริมาณของกรดที่เกิดขึ้นสามารถวัดได้ด้วยการไตเตรตทั่วไป โดยนำ CH3COOH ไตเตรตกับเบส เช่น NaOH (aq) ที่ทราบความเข้มข้นที่แน่นอน
      - การวัดความดันที่เปลี่ยนไป
        
        2H2(g) + 2NO(g) 2H2O(g) + N2(g)
        
        ความดันที่เปลี่ยนไปจะบ่งบอกถึงปริมาณสารตั้งต้นที่เปลี่ยนไปเป็นสารผลิตผลได้ เนื่องจากจำนวนโมลของสารตั้งต้นและสารผลิตผลมีค่าไม่เท่ากัน
  - - - Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)
      - C(s,graphite) + O2(g) CO2(g)
      - ปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นมีวัฏภาคต่างกัน เช่น
  - - - อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น โดยทั่วไปแล้วอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นประมาณ 2-3 เท่า เมื่อเพิ่มอุณหภูมิทุกๆ 10 oC
      - ผลของตัวเร่งปฎิกิริยาต่ออัตราการเกิดปฎิกิริยา(Effect of Temperature on Rate of Reaction)
        
        ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสารที่ช่วยเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา โดยไม่สูญหายไปในระหว่างการเกิดปฏิกิริยา และจะได้กลับคืนมาเท่าเดิมเมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลง เช่น การเตรียม O2(g) โดยการเผา KClO3
        
        ประเภทของตัวเร่งปฏิกิริยา
        
        ตัวเร่งปฏิกิริยาแบบเอกพันธ์
        
        เป็น catalyst ที่มีวัฏภาค (phase) เหมือนกับสารที่เข้าทำปฏิกิริยา เช่น ปฏิกิริยาในวัฏภาคของแก๊ส ตัวเร่งปฏิกิริยาก็ต้องอยู่ในวัฏภาคของแก๊สด้วยการสลายตัวของ N2O(g) โดยมี Cl2(g) เป็น Catalyst
        
        2. ตัวเร่งปฏิกิริยาแบบวิวิธพันธ์ (Heterogeneous Catalysis)
        
        เป็น catalyst ที่มีวัฏภาคแตกต่างกับสารที่เข้าทำปฏิกิริยา โดยทั่วไป catalyst ประเภทนี้มักเป็นของแข็งโดยที่ปฏิกิริยาจะเกิดบนพื้นผิวของ catalyst เช่น
        
        กลไกการเกิดปฎิกิริยา
        
        ปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปไม่ได้เกิดขึ้นในขั้นตอนเดียว (single step) ตามสมการเคมี แต่จะเกิดขึ้นเป็นขั้นย่อยๆที่เรียกว่า Elementary reaction
        
        Elementary reaction คือ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในขั้นตอนเดียว และอันดับของปฏิกิริยาจะเท่ากับจำนวนโมเลกุลอะตอมของสาร ตั้งต้นที่เข้าทำปฏิกิริยาดังนั้น อันดับปฏิกิริยาของ Elememtary reaction จึงเรียกว่า molecularly