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Las propiedades de los ácidos y bases y su clasificación según las teorías…
Las propiedades de los ácidos y bases y su clasificación según las teorías de Lewis
En 1923, G.N. Lewis propuso una definición general para el comportamiento de ácido-base en el cual los ácidos y las bases se identifican por su habilidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación.
BASES
Una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.
ACIDÓS
Un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones..
Los acido y las base se pueden dividir en:
Ácidos de Lewis fuertes:
Ácidos que forman mejor los enlaces con las bases fuertes
Ácidos de Lewis débiles:
Los ácidos que forman mejores enlaces con las bases débiles
Bases fuertes
Tienen un átomo que cede, cuya densidad electrónica se deforma difícilmente (polariza), debido a esto, por lo general, el átomo dador es de pequeño tamaño y bastante electronegativo, por ejemplo: F^-, OH^-, O^2-, etc.
Bases débiles
Poseen un átomo dador cuya densidad electrónica se deforma fácilmente. Dichos átomos suele ser menos electronegativos, y de mayor tamaño que en las bases fuertes. Por ejemplo: Br^-, I^-, CN^-, CO, etc.
EJEMPLOS
Muchas reacciones de ácido-base de Lewis son reacciones de desplazamiento en las que una base de Lewis desplaza a otra base de Lewis de un aducto ácido-base, o en las que un ácido de Lewis desplaza a otro ácido de Lewis:
Los óxidos no metálicos actúan como ácidos de Lewis y reaccionan con los iones de óxido que son bases de Lewis, para formar los oxianiones:
