Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

METALI I NEMETALI - Coggle Diagram

- - - - Feldspat
      - Sodalit
      - Halit
      - Natrij
  - - - Serpentin
      - Olivin
      - Azbest
      - Magnezit
      - Dolomit
      - Magnezij
  - - - Dolmit
      - Argonit
      - Kalcit
      - Kalcij
  - - - Bemit
      - Dijaspor
      - Aluminij
      - Gibsit
    - - Rubin
      - Safir
  - - - Limonit
      - Magnetit
      - Pirit
      - Hematit
      - Željezo
      - Meteorno željezo
  - - - Bakar
      - Azurit
      - Bornit
      - Halkopirit
- - - - Grafit - Grafit je mekana, sivocrna, lomljiva tvar, masna opipa. Grafit provodi električnu struju. Kristali grafita sastoje se od slojeva, a u svakom sloju atomi su poredani kao šesteročlani prstenovi.
      - Dijamant - Dijamant je proziran, vrlo tvrd mineral. ne provodi električnu struju. Ugljikovi atomi u dijamantu povezani su sa četiri susjedna ugljikova atoma u dijamantnu rešetku.
      - Flouren - atvorene strukture, napravljene od peteročlanih i šesteročlanih, a ponekad i sedmeročlanih prstenova. Najpoznatiji i najstabilniji fuleren je bakminsterfuleren
  - - - Rompski - tvori žute krte grude ili štapiće netopljive u vodi, teško topljive u organskim otapalima, lako topljive u ugljikovu disulfidu. Gustoća mu je 2,07 g/cm³, loš je vodič topline i elektriciteta.
      - Monoklinski - dobiva se zagrijavanjem ropskog sumpora iznad temperature od 96.5°C, građen je od dugih, gotovo bezbojnih iglica gustoće 1,96 g/cm³
  - - - Crveni fosfor - Dobiva se duljim grijanjem bijelog fosfora na temperaturi iznad 260 °C, bez nazočnosti zraka. Praktično je netopljiv u svim otapalima. Zapaljiv je i tijekom gorenja djelomice prelazi u bijelu modifikaciju
      - nastaje kao i crveni fosfor, zagrijavanjem bijelog fosfora bez pristupa zraka, ali pod visokim tlakom od 12000 do 35000 bara, ovisno o temperaturi. Predstavlja još složeniju polimernu molekulu od crvenog fosfora i postojan je samo pri visokom tlaku. Na zraku se prekrije tankim slojem fosforne kiseline zbog čega ga je relativno teže zapaliti od ostalih modifikacija. Nije otrovan.
      - Bijeli fosfor - Bijeli fosfor je građen od četveroatomnih molekula koje imaju oblik pravilnog tetraedra. Atomi fosfora su u vrhovima tetraedra i svaki se veže s još tri atoma fosfora jednostrukim kovalentnim vezama. Gotovo se nikako ne otapa u vodi, ali je dobro topljiv u ugljikovom disulfidu. Vrlo je reaktivan, pa se fino razdijeljen spontano zapali na zraku već pri sobnoj temperaturi, a u većim komadima iznad 60 °C. Da bi se spriječilo samozapaljenje, bijeli fosfor se čuva u destiliranoj vodi.